PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN

UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA

QUIMICA GENERAL

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES  Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN

VALENTINA CARDONA HIGUERA

JOHAN RUIZ HERRERA

ANA MARCEL SARMIENTO

 LUIS MIGUEL GARAVITO

ANGIE PAOLA RAMOS

ANDRY NILETH ESCOBAR

FACULTAD CIENCIAS BÁSICAS

PROGRAMA DE BIOLOGIA

GRUPO #2

PROFESOR: NAIN GONZALEZ

FECHA DE EXPERIENCIA: 08/05/2017

FECHA DE ENTREGA: 22/05/2017

OBJETIVOS

• Aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de diferentes concentraciones.
• Desarrollar destreza en titulaciones ácido-base.

METODOLOGIA

• Preparación de una solución de CuSO4 al 4% en 25 ml

En esta prueba se utilizó un beaker, un balón aforado de 25 ml, una pipeta con su respectivo pipeteador, un gotero, una espátula y la balanza analítica.

Para saber la cantidad necesaria para trabajar, se realizaron los siguientes cálculos:

%p/v: ___masa del soluto____ ×100%

   Volumen del solvente

Entonces:                                

4%: masa del soluto ×100    →     masa del soluto: 4% ×25ml  = 1g

     25ml                                                   100%

Luego de obtener dicho resultado, utilizamos un beaker y lo colocamos en la balanza analítica, con la espátula fuimos agregando el sulfato de cobre en el beaker hasta obtener 1g de CuSO4.

Con la pipeta y el piteteador se añadió 10 ml de agua destilada, se agita hasta quedar una solución.  Luego se transfirió dicha solución a un balón aforado de 25 ml, con el gotero se terminó de agregar el agua faltante para alcanzar el aforo, es decir, hasta tener 25 ml de capacidad.

• Preparación de NaOH 0,5 M en 25 ml

Para esta prueba se utilizó un beaker, un balón aforado de 25 ml, una pipeta con su respectivo pipeteador,  un gotero, una espátula y la balanza analítica.

Para hallar la cantidad en gramos necesaria para trabajar, usamos la siguiente formula:

Molaridad = _# moles_  → 0,5 M = #moles → #moles: 0,5M×0,02 L

        V sln (l)                    0,025 l

= 0,0125 mol Na

0,0125 mol NaOH ×_40 g NaOH   =  0,5 g NaOH

                   1 mol NaOH

Después de obtener dicho resultado, utilizamos un beaker y lo colocamos en la balanza analítica, con la espátula fuimos agregando el Hidróxido de sodio en el beaker hasta obtener 0,516 g NaOH.

Con la pipeta y la propipeta agregó 10 ml de agua, se revolvió hasta disolver el Hidróxido de sodio en el agua. Se traspasó dicha solución en un balón aforado de 25ml, con el gotero se fue agregando más agua destilada hasta alcanzar el aforo, es decir, que la solución tenga 25 ml de capacidad.

• Preparación de NaNO3 0,5 m

En esta prueba se utilizó un beaker, un gotero, una espátula y la balanza analítica.

Para hallar la cantidad en gramos necesaria para trabajar, usamos la fórmula de la molalidad:

m= #moles   →   0,5 m= # moles___→  #moles= 0,5m × 0,025kg =

      kg ste                        0,025 kg

= 0,0125 mol NaNO3

0,0125 mol ×  85g_ =  1,06g NaNO3

           1 mol

Luego de calcular el resultado, utilizamos un beaker y lo colocamos en la balanza analítica, con la espátula fuimos agregando el nitrato de sodio hasta obtener 1,06 gNaNO3. Después de anotar los datos, con la pipeta se le fue agregando agua destilada hasta obtener 24,944g, se aproxima a 25g NaNO3.

• Dilución

En esta prueba se utilizó la solución de CuSO4 al 4% en su respectivo balón aforado de 25 ml, 2 balones aforados de 25ml, la pipeta y el propipeta.

• Con la pipeta se extrae 6 ml de la solución de CuSO4 al 4% del balón aforado número 1 y se vierte en el balón aforado número 2, se añade agua destilada hasta alcanzar el aforo, es decir, tener una capacidad de 25 ml.

• Con la pipeta se extrae 1 ml del balón aforado número 1 y se vierte en el balón aforado número 3, se añade agua destilada hasta alcanzar el aforo, es decir, tener una capacidad de 25 ml.

CALCULOS Y RESULTADOS

1. Preparación de una solución de CuSO4 al 4% en 25 ml

Para saber la cantidad necesaria para trabajar, realizamos los siguientes cálculos:

%p/v: ___masa del soluto____ ×100%

           Volumen del solvente

Entonces:                        Se despeja el resultado que queremos obtener

4%: masa del soluto ×100  →     masa del soluto: 4% ×25ml  = 1g

      25ml                                                 100%

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