Tp esqetiometria

Título: ESTEQUIOMETRIA Y GASES

1.1SubTitulo: Determinación del contenido de oxígeno en el clorato de potasio y la densidad del oxígeno gaseoso.

1.2.1Resumen: En este experimento se logra armar la ecuación mínima de la reacción de clorato de potasio 1KCLO1, 5(S) ----- 1KCL(S) + 0,7 O2 (G)  y justificar la validez de fórmula de los gases ideales en el trabajo de laboratorio atravesó de la comparación con los datos obtenidos en el experimento.

1.2.2Introduccion: En este experimento se espera armar la formula mínima de la reacción del clorato de potasio y comparar los valores obtenidos en el experimento con los valores calculados con la ecuación de estado de los gases ideales.

        El clorato de potasio en presencia de una temperatura mayor a su punto de ebullición se descompone en cloruro de potasio (KCL) y oxigeno O2, en la reacción se utiliza dióxido de magnesio para producir un efecto de catálisis, aceleración de una reacción química por intervención de un catalizador (dióxido de magnesio). Un catalizador permite el inicio de una reacción con una menor cantidad de energía inicial lo que implica un aumento de la velocidad de la reacción además a diferencia de un reactivo este no se ve modificado durante una reacción.

        En este primer experimento buscaremos obtener los datos del peso después de la descomposición y comparándolo con los datos del peso previamente a la reacción lo que nos permitirá calcular la cantidad de oxígeno en el compuesto Original y armar la ecuación mínima de la reacción.

             El siguiente dato que se obtiene en el experimento es el volumen del gas desprendió durante el experimento. Este se pude determinar por el volumen de líquido desplazado en el Kitasato, esto ocurre porque al agregarse un gas a un sistema sellado, el líquido en el interior se verá desplazado en un volumen igual al gas agregado al sistema.

1.3.1Procedimiento Experimental:

        En un tubo de ensayo Pyrex se debe agregar 0,25 g de dióxido de magnesio, tapar con un tapón (el mismo se deberá utilizar a lo largo de este paso) y medir su peso, luego se deberá agregar 0,4 g de clorato de potasio, tapar y pesar.

            Se debe armar un sistema sellado representado por la Figura 1.

Figura 1: Esquema de sistema sellado.

[pic 1]

Se llenó el Kitasato con agua común hasta 1 cm por debajo de la salida lateral derecha,  en caso de superar el nivel de agua especificado entraría agua a la manguera A que influenciaría de manera negativa la reacción del tubo de en sallo. Llenamos de agua el vaso de precipitados hasta un nivel de agua que paso por unos cm la salida del tubo C. Repetimos este paso hasta que logramos extraer el aire del sistema permitiendo que entre el Kitasato y el tubo C se mantenga una columna de agua continua sin burbujas de aire, para ello se colocamos una perita de goma sin presionar previamente en la entrada de la manguera A y presionamos para poder desplazar el agua del Kitasato por la manguera C y liberarla por el Tubo C este proceso lo repetimos hasta que en el agua liberada por el Tubo C no se encontraron burbujas. Nivelamos el agua en el vaso de precipitados y en el del Kitasato, levantando y bajando el vaso de precipitados hasta que el nivel del agua este a la misma altura que el del Kitasato. Una vez logrado el punto anterior presionamos la manguera B con la pinza de mohr. Marcamos con un marcador el nivel del agua alcanzado en el vaso de precipitados.

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