BALANCEO DE ECUACIONES

INDICE:

BALANCEO DE ECUACIONES.. 2

METODO DE OXIDACION………4

METODO ALGEBRAICO……..6

Conceptos de peso atómico y peso molecular…………………………… 10

SOLUCIONES…………………….12

MOLARIDAD……………………..14

MOLALIDAD……………………16

NORMALIDAD……………………17

TANTO PORCIENTO DE PESO...19

TANTO PORCIENTO MASA…….19

TANTO PORCIENTO MASA VOLUMEN…………………………..20

BALANCEO

DE ECUACIONES QUÌMICAS.

Método de tanteo

Es un método para balancear ecuaciones sencillas. Consiste en realizar un conteo de los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, e ir Poniendo coeficientes a las fórmulas, si son necesarios, para que se igualen las cantidades de Átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

Ejemplo.

Cuando el aluminio metálico se expone al aire, se forma en su superficie una capa protectora de óxido de aluminio. Esta capa evita que siga reaccionando el aluminio con el oxígeno y es la razón por la cual no sufren corrosión los envases de aluminio que se utilizan en las bebidas.

93Escríbase una ecuación balanceada para la formación de Al2O3.

La ecuación sin balancear es:

Al + O2 → Al2O3

Ecuación balanceada:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Método óxido reducción.

El concepto óxido – reducción se emplea para señalar la pérdida o ganancia de electrones en los elementos que forman los compuestos participantes en una reacción química. Este mecanismo de oxidación-reducción es simultáneo ya que cuando un átomo pierde electrones otro los gana; en una reacción química no puede existir una sustancia que se oxide al perder electrones sin que haya otra que se reduzca al aceptarlos. La sustancia que se oxida pierde electrones y ocasiona que otra los acepte y se reduzca, por ello se le denomina agente reductor. De igual modo, la sustancia que se reduce gana electrones y ocasiona que otra los pierda o los ceda y se oxide, por lo que se le conoce como agente oxidante.

a) Oxidación. Cualquier átomo o ión que en una reacción química aumente su número

De oxidación por la pérdida de electrones.

b) Reducción. Implica una disminución en el número de oxidación de un átomo o ión por la ganancia de electrones.

Pasos para el balanceo de ecuaciones por el método de óxido-reducción.

1. Escribir correctamente la ecuación de la reacción.

2. Asignar los números de oxidación de cada uno de los elementos que intervienen en la reacción.

3. Escribir dos semi-ecuaciones, una para el elemento que se oxida y otra para el que se reduce, balanceando cada una en cuanto al número de átomos, e indicando su número Total de electrones ganados o perdidos.

4. Balancear las cargas en las semi-ecuaciones, multiplicando cada una por el número de electrones ganados o perdidos en la otra semi-ecuación. Los coeficientes encontrados

se colocan en las fórmulas que correspondan en la ecuación original.

5. Finalmente se termina el balanceo de la ecuación por el método de tanteo si es necesario.

Método Algebraico.

Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies, crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes. El símbolo produce (→ ) equivale al signo igual a (=).

Ejemplo.

C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O

1.- Asignamos una letra a cada especie química:

a b c d e

C + H2SO4 → SO2

+ CO2

+ H2O

2.- contabilizamos los átomos de cada elemento químico y establecemos una ecuación para

cada uno:

C a = d ( 1)

H 2b = 2e ( 2)

S b = c ( 3 )

O 4b = 2c + 2d + e ( 4 )

3.- a la letra que aparece en más ocasiones (en este caso la letra “b”) le asignamos el valor de

1(el que desee) y comenzamos a resolver.

a = d ( 1 )

2 = 2e ( 2 )

1 = c ( 3 )

4 = 2c + 2d + e ( 4 )

La ecuación (3) ya está resuelta y nos da el valor de 1 para la letra c. La ecuación 2 se

resuelve despejando y obtenemos el valor de 1, también para la letra e. Con estos valores,

podemos resolver la ecuación 4:

4 = 2 + 2d + 1

4 = 3 + 2d

4 - 3 = 2d

1 = 2d

d = ½

y como la ecuación (1) nos dice que a = d, entonces a = ½

Ahora bien, como no existen coeficientes fraccionarios, debemos multiplicar todos y cada uno

de los encontrados por dos, para volverlos enteros.

a = ½ x 2 = 1

b = 1 x 2 = 2

c = 1 x 2 = 2

d = ½ x 2 = 1

e = 1 x 2 = 2

Asignamos los coeficientes y revisamos si la ecuación cumple con la ley de la conservación

de la masa, es decir, si existe igual número de átomos de cada especie tanto en reactivos como

en productos:

C + 2H2SO4 → 2SO2 + CO2

+ 2H2O

Conceptos de peso atómico y peso molecular

a)Peso atómico:

Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de carbono 12, al cual se le ha asignado el peso de 12 unidades de peso atómico o de masa atómica. El peso atómico de un elemento es proporcional al peso real de un átomo, ya que indica cuántas veces es mayor el peso de un átomo de dicho elemento que la doceava parte del peso de un átomo de carbono 12.

b) Peso molecular:

Es el peso de unas moléculas de una sustancia comparado con el peso de un átomo de carbono 12, tomado como 12 unidades de peso atómico de masa atómica.

El peso molecular de una sustancia es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula.

Conceptos de mol y átomo-gramo

Mol:

Es una unidad de cantidad de partículas. Una mol de átomos es igual al número de átomos contenidos en el átomo gramo. Una molde moléculas es igual al número de moléculas contenidas en la molécula gramo.

e) Átomo-gramo:

Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos

Fórmulas empíricas y moleculares

El conocimiento de la composición de un compuesto

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