Balanceo De Ecuaciones

Balanceo de ecuaciones químicas:

Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere.

Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos.

H2 + O2 ® H2O

Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada.

2 H2 + O2 ® 2 H2O

Métodos de tanteos algebraicos:

Uno de los métodos de balance más usados es el método por tanteo, sin embargo muchas veces no resulta tan simple de aplicar. El método algebraico plantea ecuaciones para hallar los coeficientes estequiométricos.

↓ ↓ ↓ ↓ ↓

a MnO2 + b HCl → c MnCl2 + d Cl2 + e H2O

a, b, c, d y e son los coeficientes estequiométricos a hallar.

Se plantean ecuaciones igualando el número de átomos de cada elemento presentes en reactivos y productos.

Mn: a = c

O: 2 a = e

H: b = 2 e

Cl: b = 2 c + 2 d

Para resolver las ecuaciones se asigna cualquier valor a uno de los coeficientes, por ejemplo a:

Si “a” vale 1 entonces.

a = c

a=1 c=1

Sustituimos en la siguiente ecuación.

2 a= e

2 (1)=e

2=e

Ya tenemos los valores de “a”, “c” y “e”.

b = 2e

b = 2 (2)

b = 4

b = 2c + 2d 2/2 = d

4 = 2 (1) + 2d 1=d

4 = 2 + 2d

2 Pasa restando

4 - 2 = 2d

2 = 2d 2 Que está multiplicando pasa dividiendo

Después se ponen los coeficientes:

a MnO2 + b HCl → c MnCl2 + d Cl2 + e H2O

1 MnO2 + 4 HCl → 1 MnCl2 + 1 Cl2 + 2 H2O

Si se verifica con el balance de los átomos se tiene:

Mn 1 átomo en reactivos y productos

O 2 átomos en reactivos y productos

H 4 átomos en reactivos y productos

Cl 4 átomos en reactivos y productos

Balanceo de Ecuaciones Redox: Método Ión-Electrón

En el método de ión-electrón (conocido también como método de medida reacción), la reacción total se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado. Aunque este método es un poco más complicado que el método de oxidación, se apega más a la realidad para reacciones de redox en soluciones acuosas.

El método ión-electrón reconoce no sólo un elemento sufre un cambio sino la molécula o ion completo. Este método también proporciona las bases apropiadas para el estudio de la electroquímica, en la que intervienen aplicaciones de medias balanceadas.

Las reglas

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