Balanceo De Ecuaciones

1. Defina o explique los siguientes términos :

a) Reacción química.

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados.

b) Reactivos

Los reactantes o reactivos son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.

c) Catalizador

Es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma.

d) Reacción de combustión

La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que está en contacto con la sustancia combustible.

e) Oxido acido(anhídrido)

Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.

No metal + oxígeno = óxido ácido

f) Reacción de sustitución sencilla

Cuando una reacción implica un elemento que desplaza a otro en un compuesto, se llama reacción de sustitución simple o reacción de reposición simple.

g) Reacción de doble sustitución

h) Reacción de neutralización

i) Ecuación química

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso.

j) Productos

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química.

k) Reacción de descomposición

En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.

l) Oxido básico

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.

Metal + oxígeno = óxido básico

m) Serie electromotriz

Una tabulación en la cual, varias sustancias, tales como metales o elementos, son listadas de acuerdo a su reactividad química o potencial estándar de electrodo. Usualmente son ordenados de acuerdo al aumento del potencial estándar. Para los metales, el orden indica la tendencia a reducir espontáneamente a los iones de cualquier otro metal ubicado por debajo.

n) Precipitado

Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de cristalización o de una reacción.

2. Explique el significado de los siguientes símbolos o términos en las ecuaciones químicas :

a.

→ significa que la reacción es irreversible. Y se lee produce.

b. ⇄

⇄ significa que la reacción es reversible.

c. =

significa

d. ✔

e. (g)

Significa que la sustancia es gaseosa.

f. (l)

significa que la sustancia esta en estado liquido

g. (s)

significa que la sutancia esta en estado solido.

h. (ac)

(ac) significa que la sustancia se encuentra en disolución acuosa.

3. Diga cual es la diferencia entre:

A. Productos y reactivos

La diferencia es que los reactivos son las sustancias (puede ser una o más) que mediante la reacción química sufren una transformación para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos.

Reactivos son las sustancias necesarias para llevar a cabo la reacción química y el producto es lo que se obtiene de esa reacción.

B. ∆ y MnO2

Balanceo de ecuaciones

4. Balancee cada una de las siguientes ecuaciones por inspección:

a. BaCl2(ac) + (NH4)¬2CO3(ac)  BaCO3(S) +NH4Cl(ac)

b. KClO3(S) ----∆-- KCl(s) + O2 (g)

c. Al(OH)3(s) + NaOHAC)  NaAlO2(AC) +H2O (L)

d. Fe(OH)3(S) + H2SO4(AC) - Fe(SO4)3(AC) + H2O(L)

e. Na(s) + H2O(L) - NaOH(ac) + H2 (g)

f. Mg(s) + N2(g) --∆-Mg3N2(S)

g. Mg (s) + 02(g) --∆- MgO (s)

h. AgNO3(AC) +CuCl2(ac)  AgCl(s) + Cu(NO3)2(ac)

i. C2H6O (L) + O2(g) --∆- CO2(g) + H2O(L)

j. FeCl2(ac) + Na3PO4(AC) - Fe3(PO4)2(S) + NaCl (AC)

5. Balancee cada una de las siguientes ecuaciones por inspección:

a. CaC2(s) + H2O(L)  C2H2(G) + Ca(OH)2(AC)

b. MnO2 (s) + Al(s)  Al2O3(S) + MN(S)

c. CaCO3(s) + H3PO4 (ac)  Ca3(PO4)2(s) + CO2(G) + H2O(L)

d. Al(s) + H2SO4(AC)  Al2(SO4)(S) + H2(G)

e. P4O10(S) + H2O (L)  H3PO4(AC)

f. C3H8(g) + O2(G)  CO2(G) +H2O (l)

g. Na2O(S) + P4O10(s)  Na3PO4(s)

h. PCl5(S) + H2O(L)  H3PO4(AC) + HCL(G)

i. Sb2O3(s) + NaOH(AC)  NaSbO2(AC) + H2O(L)

j. TiCl4(l) + H2O (l) - TiO2(s) + HCl(g)

6. Cambie las siguientes ecuaciones expresadas con palabra a ecuación. balancéelas por inspección:

a. Cloruro de sodio + nitrato de plomo (II)  Cloruro de Plomo (II) + Nitrato de sodio

b. Oxido Férrico + Acido Clorhídrico  Cloruro Férrico +Agua

c. Carbonato acido de sodio + Ácido fosfórico  fosfato de sodio + dióxido de carbono + agua

d. Mercurio + Oxigeno  Oxido de mercurio (II)

e. Yoduro de calcio + Ácido Sulfúrico  Yoduro de Hidrogeno + sulfato de calcio

f. Nitrato de bario + Ácido sulfúrico  Sulfato de bario + Acido Nítrico

g. Cianuro de Magnesio + ácido clorhídrico  cianuro de hidrogeno + Cloruro de magnesio

h. Sulfato de Hierro (II) + Acido bromhídrico  Bromuro de hierro (II)+ Sulfuro de hidrogeno

i. Sulfato acido de sodio + ácido sulfúrico  Sulfato de sodio + Dióxido de azufre + Agua

j. Sulfato de aluminio + hidróxido de sodio  Hidróxido de aluminio + sulfato

...