Stados de oxidación y potenciales estándar

stados de oxidación y potenciales estándar

Problema

¿Qué equilibrios de óxido-reducción se pueden observar en la reacción de vanadato de

amonio con zinc metálico en medio ácido?

Tarea previa

1. Considerando la siguiente reacción rédox:

K2Cr2O7 (ac) + Sn°(s) + H2SO4 (ac)  SnSO4(ac) + Cr2(SO4)3(ac)

2. ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la especie reductora?

3. ¿Cuál es el estado de oxidación del metal en la especie oxidante?

4. Completar la reacción y balancearla por el método del ión-electrón.

5. Sabiendo que E°(MnO4

-

/Mn2+) = 1.51V y E°(Cr2O7

2-

/Cr3+) = 1.33V, escribir (y

balancear) la reacción que puede llevarse a cabo entre el oxidante de uno de estos

dos pares y el reductor del otro par, en medio ácido.

1stados de oxidación y potenciales estándar

Problema

¿Qué equilibrios de óxido-reducción se pueden observar en la reacción de vanadato de

amonio con zinc metálico en medio ácido?

Tarea previa

1. Considerando la siguiente reacción rédox:

K2Cr2O7 (ac) + Sn°(s) + H2SO4 (ac)  SnSO4(ac) + Cr2(SO4)3(ac)

2. ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la especie reductora?

3. ¿Cuál es el estado de oxidación del metal en la especie oxidante?

4. Completar la reacción y balancearla por el método del ión-electrón.

5. Sabiendo que E°(MnO4

-

/Mn2+) = 1.51V y E°(Cr2O7

2-

/Cr3+) = 1.33V, escribir (y

balancear) la reacción que puede llevarse a cabo entre el oxidante de uno de estos

dos pares y el reductor del otro par, en medio ácido.

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1. Considerando la siguiente reacción rédox:

K2Cr2O7 (ac) + Sn°(s) + H2SO4 (ac)  SnSO4(ac) + Cr2(SO4)3(ac)

2. ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la especie reductora?

3. ¿Cuál es el estado de oxidación del metal en la especie oxidante?

4. Completar la reacción y balancearla por el método del ión-electrón.

5. Sabiendo que E°(MnO4

-

/Mn2+) = 1.51V y E°(Cr2O7

2-

/Cr3+) = 1.33V, escribir (y

balancear) la reacción que puede llevarse a cabo entre el oxidante de uno de estos

dos pares y el reductor del otro par, en medio ácido.

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1. Considerando la siguiente reacción rédox:

K2Cr2O7 (ac) + Sn°(s) + H2SO4 (ac)  SnSO4(ac) + Cr2(SO4)3(ac)

2. ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la especie reductora?

3. ¿Cuál es el estado de oxidación del metal en la especie oxidante?

4. Completar la reacción y balancearla por el método del ión-electrón.

5. Sabiendo que E°(MnO4

-

/Mn2+) = 1.51V y E°(Cr2O7

2-

/Cr3+) = 1.33V, escribir (y

balancear) la reacción que puede llevarse a cabo entre el oxidante de uno de estos

dos pares y el reductor del otro par, en medio ácido.

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amonio con zinc metálico en medio ácido?

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1. Considerando la siguiente reacción rédox:

K2Cr2O7 (ac) + Sn°(s) + H2SO4 (ac)  SnSO4(ac) + Cr2(SO4)3(ac)

2. ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la especie reductora?

3. ¿Cuál es el estado de oxidación del metal en la especie oxidante?

4. Completar la reacción y balancearla por el método del ión-electrón.

5. Sabiendo que E°(MnO4

-

/Mn2+) = 1.51V y E°(Cr2O7

2-

/Cr3+) = 1.33V, escribir (y

balancear) la reacción que puede llevarse a cabo entre el oxidante de uno de estos

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1stados

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