ISOTERMAS DE ADSORCIÓN

ISOTERMAS DE ADSORCIÓN

Quilindo Carrascal Tania Isabel, Ibáñez Adriana Lucia, Borja Pacheco Alfredo, Escalante Alfonso Luis, Amaris Pérez María José

Docente: Ahumedo Monterrosa, Maicol José

RESUMEN

En el presente laboratorio se llevó a cabo la práctica de isotermas de absorción, en donde átomos de una superficie sólida, retienen moléculas de otros compuestos disminuyendo la concentración de estos últimos por lo que fue necesario utilizar la técnica de titulación con el objetivo de medir y analizar la disminución de las concentraciones del (CH3COOH)

Palabras clave: Absorción, carbón activado,  curva de equilibrio.

OBJETIVOS

Objetivo general.

Conocer como se realiza una practica de isotermas de absorción y poder identificar el principio fundamental de este tema.

Objetivos específicos.

• Estudiar la adsorción sobre carbón vegetal (activado) de un soluto en disolución acuosa.
• Realizar la curva de equilibrio del sistema (Isoterma de saturación).

MATERIALES

• Bureta
• Pinza para bureta
• Soporte
• Aro
• Erlenmeyer de 250 ml
• Embudo
• Agitador de vidrio
• Termómetro
• Espátula
• Vasos precipitados
• Papel filtro
• Pipeta aforada de 25 mL
• Pipeta graduada de 1 mL
• Pera
• Balanza
• Agua Destilada
• Ácido Acético CH 3COOH
• Carbón Activado pulverizado
• Hidróxido de Sodio, NaOH 0.1 N
• Fenolftaleína

INTRODUCCION

Un proceso de adsorción es un proceso por el cual los átomos en la superficie de un sólido, atraen y retienen moléculas de otros compuestos. Estas fuerzas de atracción son llamadas “fuerza de Van Der Waals”.

En el campo farmacéutico, describe principalmente el equilibrio de la adsorción de un material   en una superficie la cual normalmente reviste características porosas. Cuando hablamos del procedimiento es llevado a cabo a temperatura constante en ellos se mide la relación entre la cantidad de líquido o gas adsorbido, sobre una determinada cantidad de adsorbente. Luego de esto encontramos representaciones graficas llamadas isotermas de adsorción.  Por ende, en estos procesos se denota dos fases importantes cada una causada por fenómenos diferentes en especial cuando se trata de líquidos, teniendo la adsorción física y por otro lado una química. Es aquí donde entra la ecuación de freudlich ya que nos permite predecir el comportamiento de algunas sustancias como el carbón activado dicho esto debido a que la mayoría de los sólidos que utilizamos para los estudios de adsorción son porosos, no será posible medir directamente esta área y por ello se usan la isoterma B.E.T

PROCEDIMIENTO

Paso 1. Para comenzar con la práctica verificamos que los materiales de laboratorio entregados se encuentren en perfectas condiciones

Paso 2. Se procede a pesar 1 g de carbón activado en la balanza analítica para ser introducidos en tarros de compota (resaltamos que se pesa 4 gramos finales que se distribuyen equitativamente que cada uno de los 4 recipientes

Paso 3. Se preparo con ayuda de una pareja de compañeros una solución de hidróxido de sodio al 0,1 N (NaOH) para finalmente remover este soluto

Paso 4. Con ayuda de una probeta y una pera retiramos 20 ml de solución de ácido acético (CH3COOH) de distintas concentraciones, para agregarlo a los tarros de compota que contiene cada uno 1 gramos de carbón activo) para finalizar este proceso esperamos uno 1 hora a que el carbón absorba bien el solvente.

Paso 5. Una vez pasada la hora de espera del punto 4, se procede a filtrar cada una de las muestras para más tarde ser tituladas con sus respectivas rotulaciones

[pic 1]

[pic 2]

Paso 6. Titular cada una de las 4 muestras para hallar las concentraciones de estas.

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