ISOTERMA DE ADSORCION FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

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LABORATORIO DE _______________________________________________________

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NOMBRE DE LA PRÁCTICA _______________________________________________

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PRELABORATORIO No. ______________ [pic 4]

POSTLABORATORIO No. _____________ [pic 5]

NOMBRE DEL ALUMNO __________________________________________________ [pic 6][pic 7][pic 8]

FECHA____________________ DIA___________________ HORA________________ [pic 9]

MAESTRO DE LA PRÁCTICA ______________________________________________

CALIFICACION__________________

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OBJETIVO

El alumno observara el fenómeno de la adsorción de un colorante sobre carbón activado, probara el ajuste de dos modelos de isotermas de adsorción al sistema en estudio, obtendrá los parámetros de cada isoterma y aplicara la isoterma de mejor ajuste.

GUIA DE ESTUDIOS

1. ¿Qué es la adsorción?                                                                                                                                                                  Es un proceso en el que las moléculas procedentes de una fase liquida o gaseosa se adhieren a un sitio específico de la superficie de un sólido.

1.  ¿Qué variables afectan la adsorción?
                                                                                                                                                       La Temperatura, La naturaleza de la sustancia adsorbida (adsorbato), La naturaleza y el grado de subdivisión del solido (adsorbente), La concentración y/o presión del adsorbato.

1. ¿Qué variables definen la fisisorción?
                                                                                                                                                                        La fisisorción es la forma más simple de adsorción y es caracterizada por la presencia de fuerzas atractivas débiles  “Fuerzas de Van der Waals”, Puentes de Hidrogeno,

1.  ¿Qué característica define a la quimisorción?
                                                                                                                                                                        La principal característica de la quimisorción es la formación generalmente de enlaces covalentes en los lugares donde se maximice el número de coordinación con el sustrato. Además de que en este tipo de adsorción solo se forma una monocapa.

1.  ¿Qué es una isoterma de adsorción?
                                                                                                                                                               Aquella que describe el equilibrio de la adsorción de un material en una superficie (de modo más general sobre una superficie límite) a temperatura constante. Representa la cantidad de material unido a la superficie (el adsorbente) como una función del material presente en la fase gas o en la disolución. Las isotermas de adsorción son representaciones gráficas y se usan con frecuencia como modelos experimentales,[] que no hacen afirmaciones sobre los mecanismos subyacentes y las variables medidas. Se obtienen a partir de datos de medida por medio de análisis de regresión

1. ¿Qué es θ, que es m y qué relación existe entre ellas?
                                                                                                                                                                                                          m= masa adsorbida por unidad de masa del adsorbente.
   θ= fracción de sitios ocupados
   Se sabe que m es una medida del grado de saturación de sitios disponibles por unidad de masa del adsorbente y que m es proporcional a θ.

1. Deduzca la ecuación (5) a partir de la ecuación (4)

Podemos representar el proceso de adsorción por medio de una ecuación química. Si es adsorbato es un gas o líquido, podemos expresar el equilibrio:

A (g) + S = AS,

Donde A es el adsorbato gaseoso, S es en un lugar desocupado sobre la superficie y AS representa la molécula de A adsorbida o un sitio ocupado sobre la superficie. La constante de equilibrio puede expresarse

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