MEZCLAS HETEROGÉNEAS

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

1. Están formadas por lo menos un sólido insoluble y/o un líquido inmiscible.

2. Hay sedimentación en reposo o con la ayuda de centrifuga, es decir, el sólido se precipita al fondo.

3. No son transparentes, son opacos y turbios, reflejan o dispersan la luz.

4. Se separan por métodos mecánicos, como:

Las mezclas homogéneas o soluciones se presentan en los tres estados de agregación y el disolvente es el que determina el estado físico, como se indica en la siguiente tabla:

DISOLVENTE SOLUTO SOLUCION EJEMPLO

Sólido Sólido Sólido Acero, bronce, latón

Sólido Liquido Sólido Amalgama de oro o plata

Sólido

Gas

Sólido Hidrogeno en metal, nubes de carbón

Liquido Liquido Liquido Agua y alcohol, éter con alcohol

Liquido Sólido Liquido Agua y sal, agua y arena

Liquido Gas Liquido Bebidas gaseosas

Gas Gas Gas Aire

Gas

Sólido

Gas Diversos productos en aerosol

Gas liquido Gas vapor

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

Solución diluida.- Contiene muy poco soluto en relación al disolvente.

Solución concentrada.- Presenta mucho soluto en proporción al disolvente, ácidos y bases concentrados, jarabes concentrados, etc.

Las fórmulas anteriores tienen como base el desarrollo de la regla de tres, siendo el equivalente:

% (g) soluto --------------- 100ml solución

% (g) soluto --------------- 100g solución

INTRODUCCIÓN

Todo lo que existe en el universo está compuesto de Materia. La Materia se clasifica en Mezclas y Sustancias Puras. Las Mezclas son combinaciones de sustancias puras en proporciones variables, mientras que las sustancias puras comprenden los compuestos y los elementos. Los compuestos están formados por una combinación de elementos en una proporción definida.

Las principales características de los compuestos son:

1.- Para su formación o descomposición hay manifestación de energía, ya sea que la absorba o la libere:

2 H2 + O2 2H2O +

2H2O 2 H2 + O2

Corriente eléctrica

2.- Los elementos que los forman pierden sus propiedades.

3.- La composición es siempre la misma o constante

Elementos químicos:

Fueron definidos por primera vez por el químico Robert Boyle como: “sustancias más simples o sencillas que no se pueden separar en otras por ningún método químico”.

En la naturaleza existen 92 sustancias simples, que reciben el nombre de elementos naturales, siendo el H el 1 y el U el 92; a partir del elementos 93, estos son desarrollados en reactores nucleares, además, son inestables por que duran fracciones de segundos y también son radioactivos, se les llama transuránidos.

De acuerdo con sus características, los elementos se clasifican en tres grandes grupos: gases nobles, metales y no metales.

NOMBRE SÍMBOLO

Calcio Ca

Helio He

Osmio Os

Níquel Ni

Francio Fr

Los nombres de los elementos tienen su nombre original en latín, griego o alemán, por lo que la mayoría no coincide con el castellano.

ESPAÑOL ORIGEN SÍMBOLO

Sodio

Potasio

Oro

Plata

Mercurio

Fosforo

Azufre

Fierro

Estaño

Cobre

Yodo Natrium

Kallium

Aurum

Argentin

Hidrargerum

Phosphorum

Sulfurum

Ferrum

Stanum

Cuprum

Iodum Na

K

Au

Ag

Hg

P

S

Fe

Sn

Cu

I

2 H2 + O2 2H2O +

2g + 16g = 18g H2O

1g + 8g = 9 g

Establece “la Ley de las Proporciones Múltiples” que expresa:

“cuando dos elementos se combinan y forman más de un compuesto y si la masa de uno permanece constante, la masa del otro guarda una relación de números enteros sencillos”

Ejemplo:

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