Practicas vapor

vapor. Asimismo el vapor está saturado cuando está en equilibrio con la fase líquida. Por lo tanto el concepto de título representa la fracción de vapor saturado que existe en una masa unitaria de líquido y vapor saturado.

El concepto de título no tiene sentido fuera de la campana de cambio de fase.

c) Zona de vapor sobrecalentado:

En esta zona se separan las isóbaras de las isotérmicas. Además de la información obvia que se extrae directamente del diagrama (Entalpía y Entropía en un punto), se puede además obtener información adicional. En efecto se puede:

• Calor específico a presión constante: En la zona de vapor sobrecalentado la pendiente de la isóbara está relacionada con Cp, en efecto Cp = dQ/dT ; por lo tanto si uno supone un calentamiento isobárico se tiene que dQ = dH o bien Q = H para un valor de T razonable (por ejemplo 5 a 10ºC).

• Calor específico a volumen constante: Si en el diagrama de Mollier aparecen las isócoras (líneas de volumen específico constante) tamién es posible obtener los valores de Cv en diferentes partes de la zona de vapor sobrecalentado usando un método análogo al anterior.

• Cambio de entropía en gases ideales

•

• Las relaciones que gobiernan el cambio de entropía en gases ideales se obtienen de las ecuaciones que gobiernan los gases ideales, estableciéndose de esta manera las relaciones correspondientes.

•

• Calores específicos constantes (método aproximado):

4.14 Las relaciones Tds

Las relaciones TdS permiten determinar la variación de la entropía a través de trayectorias reversibles. Pero los resultados obtenidos son válidos tanto para procesos reversibles como irreversibles, debido a que la entropía es una propiedad y el cambio en una propiedad entre dos estados es independiente del tipo de proceso que sufre el sistema. Para obtenerlas, se parte de la primera ley y se considera que el proceso es reversible:

Sustituyendo en la ecuación de la Primera Ley

De la definición de entalpía

Derivando

...