1RA. PARTE DE VINO EN CASA

Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de Ingeniería

Escuela de Ciencias

Área de Química General

Laboratorio de Química General 1

Practica No. 1

Primera Parte (Elaboración de Vino en casa)

“Practica Determinación del Porcentaje de rendimiento, en la producción de Etanol”

1. RESUMEN

La investigación experimental consistió en la realización de vino casero, con ingredientes naturales, utilizando agua, Rosa de Jamaica, azúcar, levadura de cerveza, se utilizó dos recipientes: uno con capacidad de 5 galones y el otro recipiente, con capacidad de 1.5 litros, el primero, como recipiente contenedor del fermento y el segundo, como sello de agua. La elaboración del vino consistió en cocer las hojas de Jamaica con agua, colar la mezcla y separar una muestra a la que se llamó “blanco” la cual se refrigeró. Al resto de la solución se le agrego el azúcar y la levadura de cerveza, se revolvió y se vertió el fermento en el recipiente de mayor tamaño y en el recipiente de menor tamaño, se coloco agua; por medio de una manguera transparente se unieron los dos recipientes, se tomo en cuenta que: el extremo de la manguera no tocará el fermento, también que quedará perfectamente sellado con masking, en la unión del extremo de la manguera con el fermento. Llegando a fermentarse, bajo condiciones de no tener contacto con sol.

2. RESULTADOS

Reacciones:

Inversión de la Sacarosa

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

Sacarosa Glucosa Fructosa

Monosacáridos

Fermentación microbiana (Saccharomyces cerevisiae):

C6H12O6 C2H5OH + CO2

Monosacáridos Monosacáridos: glucosa + fructosa

Respuesta

Despreciando el incremento de volumen por el azúcar agregado, la densidad de la solución preparada es 1.590 g/ml, bajo la condiciones de una temperatura de 20°C

Respuesta

Sin descontar la muestra de blanco y despreciando el incremento de volumen por el azúcar agregado; se pueden envasar 12.5 botellas de fresco y descontando la muestra de blanco se envasan 12 botellas.

3. INTERPRETACION DE RESULTADOS

Los resultados fueron obtenidos de acuerdo a la teoría:

• La densidad (d) es la relación de la masa de una sustancia con el volumen ocupado por esa masa; es la

masa

masa por unidad de volumen y se expresa con la ecuación d = ---------------- =1.590 g/ml

volumen

• Debido a que el volumen de una sustancia (en especial de líquidos y gases) varía con la temperatura, es importante citar la temperatura con la que se determinó la densidad, 20 °C.

• La densidad es una característica física que ayuda a identificar la sustancia, en este caso el azúcar y el agua.

• La densidad se representa en términos de gramos por mililitro (g/ml), utilizada en este caso.

• Cuando se dejan reposar al descubierto vasos precipitados con agua, su volumen disminuye gradualmente, el proceso que produce este cambio se llama evaporación (escaque de moléculas del estado líquido al estado de gas o vapor, en este caso se sello completamente, la solución preparada, con el objetivo de crear un proceso de condensación (algunas moléculas en estado de vapor o gaseoso llegan a la superficie y regresan al estado líquido), también se evita la contaminación de partículas en el aire.

• El espacio arriba de la solución preparada, está saturado con vapor, y se establece un equilibrio o estado estable (o fijo)entre el líquido y el vapor. La ecuación de equilibrio es:

vaporización

líquido vapor

condensación

• El número de moléculas que salen del líquido en un determinado intervalo (tiempo) es igual al número de moléculas que regresan a él, se da una presión que ejerce un vapor en equilibrio con su liquido, es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes, pero se incrementa a medida que se eleva la temperatura.

4. CONCLUSIONES

• La densidad (d)

masa

d = ----------------=1.590 g/ml

volumen

• La temperatura con la que se determinó la densidad, 20 °C.

• La densidad es una característica física del azúcar y el agua.

• La densidad se expreso en (g/ml)

• El objetivo de sellar la mezcla preparada fue crear un proceso de condensación y evitar la contaminación de partículas en el aire.

• Se creo un equilibrio entre el líquido y el vapor según la ecuación del equilibrio

vaporización

líquido vapor

condensación

• El número de moléculas que salen del líquido en un determinado intervalo (tiempo) es igual al número de moléculas que regresan a él.

5. APENDICE

a. PROCEDIMIENTO

1. Se hizo un agujero en la tapa del recipiente con capacidad de 5 galones y se introdujo la manguera. Se selló la unión tapa-manguera herméticamente.

2. Se Coció 1 lb de Rosa de Jamaica en 2 litros de agua

...