ACT 2 TERMODINAMICA

INTRODUCCIÓN

Con el desarrollo de la presente actividad, se hace un reconocimiento de los conceptos a manejar dentro del curso, así como las diferentes formulas que serán aplicadas en el desarrollo del mismo, haciendo un recorrido por cada una de las lecciones y temáticas teniendo como base el módulo del curso y que permite al estudiante hacerse una clara concepción de lo importante que es el estudio de la termodinámica y sus aplicaciones a nivel profesional.

OBJETIVOS

GENERAL:

Permitir que el estudiante conozca e interiorize los diferentes conceptos de la termodinámica, así como las leyes y formulas necesarias para los cálculos del trabajo y demás conceptos estudiados, facilitando el abordaje de dicha temática de una manera clara, oportuna y eficaz.

ESPECIFICOS:

Que el estudiante conozca los diferentes temas a tratar durante el curso y se haga a una idea de sus contenidos y formulación.

Hacer un recorrido rápido por las diferentes unidades y lecciones del módulo académico, con el fin que el estudiante se familiarice con los conceptos y temáticas tratadas.

Crear en el estudiante destrezas en el manejo de los editores de ecuaciones de Word, para hacer que la presentación de trabajos sea de manera ordenada y entendible para sus lectores..

RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES

Lección 1:

En la presente lección encontramos y haremos un estudio de los conceptos de sistema, las partes que lo conforman y sus diferentes tipos, al igual que el estado, concepto de equilibrio, procesos termodinámicos y preservación de masa y volumen.

Ecuación: para la citada lección no se presentan ecuaciones de aplicación.

Lección 2:

Habla de la ley cero de la termodinámica, el concepto de equilibrio térmico, la temperatura, el termómetro y las escalas de temperatura como lo son Celsius, Kelvin, Fahrenheit y Rankine, al igual que las equivalencias entre ellas y las formulas para su conversión.

Ecuación: T(°K)= T(°C)+ 273.15

Lección 3:

Se hará el estudio del calor, lo cual es una forma de energía que se identifica cuando pasa las paredes del sistema, se hace el estudio de sus formas de trasmisión por unidad de tiempo, masa, además de las formas como la conducción, convección y radiación.

Ecuación: Q= k_t A ∆T/∆X

Lección 4:

En esta lección se hará el estudio de la ecuación de estado para gases ideales, así como la ecuación de estado para gases reales y la ecuación de Van Der Waals

Ecuación:P= RT/(V ̅-b)- a/V ̅^2

Lección 5:

En esta unidad continuamos con el estudio de las ecuaciones para gases reales, ecuaciones de Redlich – Kwong y Redlich – Kwong - Soave y la ecuación de estado de virial, al igual que las aplicaciones en la industria

Ecuación: P= RT/(V ̅-b)- a/〖V ̅(V ̅+b)T〗^(0,5)

Lección 6:

En esta lección estudiaremos todo lo referente al trabajo, iniciando por los procesos isobáricos, isotérmicos y politrópicos, y terminando por las otras formas de trabajo como el eléctrico, por tensión superficial, de eje, de resorte, gravitacional y todas aquellas existentes.

Ecuación: W= (P_2 V_2-P_1 V_1)/(1-n)

Lección 7:

En esta lección veremos los diagramas termodinámicos los cuales son una representación gráfica en el plano cartesiano de los cambios producidos a medida que ocurren los procesos térmicos, al igual que el estudio de las sustancias puras y sus fases.

Ecuación: en la lección no se presentan ecuaciones, se da aplicación a las ecuaciones ya estudiadas.

Lección 8:

Aquí continuaremos con el estudio de los diagramas termodinámicos, profundizando en el diagrama Pv, diagrama PT, diagrama Tv, diagrama P-v-T, visualizado por ejemplos y especificando su aplicación.

Ecuación: x= m_v/(m_L+m_v )

Lección 9:

Abordaremos el estudio de las propiedades termodinámicas, estudiando en primera instancia las propiedades intensivas y extensivas; así mismo las trayectorias y la diferencia entre función de punto y función de trayectoria explicada a partir de la siguiente ecuación.

Ecuación: x=f(y,z)

Lección 10:

Haremos un estudio de la capacidad calorífica y calor especifico, especificando su cálculo en virtud de la presión, molar, a volumen constante, mostrando su aplicación con ejemplos claramente específicos que permiten la mejor comprensión del tema.

Ecuación: (C_v ) ̅= (∂U/n∂T)_v=(∂U/∂T)_v

Lección 11:

Veremos la primera le de la termodinámica, y el estudio para sistemas cerrados, definiremos proceso isobárico y entalpía, proceso isotérmico y proceso adiabático, mostrado con ejemplos de aplicación.

Ecuación: ∮δQ= ∮δW

Lección 12:

Estudiaremos la entalpía vista como la función de la energía interna, de la misma manera y define el concepto de estado de referencia y se analiza la aplicación de la termodinámica en las reacciones químicas.

Ecuación: en esta lección no se enuncian ecuaciones para la misma.

Lección 13:

Estudiaremos la aplicación de la primera ley de la termodinámica a las reacciones químicas se hará el estudio de las reacciones de formación, el calor normal de formación, reacción y combustión, explicado de manera práctica con ejemplos de aplicación.

Ecuación: Q_R=∆H=H_productos- H_reactivos

Lección 14:

Haremos el estudio de la ley de Hess, al igual que el cálculo bajo esta misma ley del calor de reacción a partir del calor de combustión, las entalpías de los compuestos a diferentes temperaturas

Ecuación: ∆H_R^0=∑▒〖n_i 〖∆H〗_(c〖

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