Acidos Carbixilicos

UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER

PROGRAMA ACADÉMICO DE ESTUDIOS GENERALES

Práctica de Laboratorio N° 11

TEMA: Ácidos Carboxílicos

GRUPO DE LABORATORIO:

“Las Alcalinas”

AUTORES:

 Lossio Hawkins, Alessandra

 Luna Hurtado, Josselyn Cilene

 Mendoza Tarazona, Patricia

 Obispo Olguin, Nataly

 Rivas Aquiño, Wendy

 Rojas Soto, Estefanía

DOCENTE: Ing. Edwin Javier Aylas Orejón

CICLO: II

SECCIÓN: EG2M6

LIMA – PERÚ

2012

INTRODUCCIÓN

Se le denomina Grupo Carboxilo a la combinación de un grupo carbonilo y uno hidroxilo en un mismo átomo de carbono y los compuestos que contienen este grupo se les denomina grupo carboxílico debido a su carácter ácido. Los ácidos carboxílicos no son tan importantes por sí mismos, si no que el grupo carboxilo es el grupo base de una gran familia de compuestos derivados, como los cloruros de acilo, esteres, amidas, anhídridos y nitrilos; como se verá en esta unidad.

Todos estos derivados de los ácidos carboxílicos, contienen al grupo acilo. Como resultado, a veces se les denomina compuestos acilo. Se les llama derivados de los ácidos carboxílicos por que se derivan del ácido carboxílico por la sustitución con algún otro grupo, del -OH del RCOOH.

El grupo funcional carboxilo, al estar formado por dos grupos funcionales, no presentan reacciones típicas del grupo carbonilo o del grupo hidroxilo. Estas estructuras muestran que tales moléculas son polares y, como los alcoholes, forman puentes de hidrógeno entre sí, así como con otras estructuras tales como el H2O.

La característica fundamental de la estructura de los ácidos es la interferencia de los dos grupos que constituyen el grupo carboxilo, originando la formación de esta función con características específicas.

Los ácidos carboxílicos son compuestos polares, sus moléculas pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí y con el agua, por lo que en general son sustancias con temperaturas de ebullición altas, considerando que los ácidos carboxílicos de bajo peso molecular presentan solubilidad apreciable en el agua. Por esta razón explicaremos de forma detallada los paso necesarios para realizar el experimento del trabajo de laboratorio en la que se muestran reacciones del acido mencionado.

LOGROS DE APRENDIZAJE

 Interpretar algunas propiedades químicas y físicas de ácidos carboxílicos con base en su estructura, mostrando interés por conocer los beneficios y perjuicios para la salud del ser humano.

 Analizar las propiedades químicas de los ácidos carboxílicos.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales

• Tubos de ensayo

• Espátula

• Pinza para tubos de ensayo

• Mechero

• Gradilla para tubos de ensayo

• Pipetas

• Lunas de reloj

• Vaso precipitado

Reactivos

• Sodio Metálico

• Cinta de magnesio

• Aluminio

• Na2CO3 y NaHCO3 al 10%

• Ácido láctico

• Ácido oxálico

• CaCl2

• Ácido cítrico

• BaCl2

• Ácido acético

• KMnO4 en solución al 10%

• Ácido tartárico

• KOH en solución concentrada

PROCEDIMIENTO

1. Experiencia uno: “REACCIONES CON METALES ACTIVOS”

a) En tres tubos de ensayo, añadimos 1 ml de ácido acético.

b) Al primer tubo, le agregamos un pequeño trozo de sodio metálico; al segundo, un pequeño trozo de cinta de magnesio y al tercero, una pequeña cantidad de aluminio.

2. Experiencia dos: “REACCIONES CON Na2 CO3 o NaHCO3”

a) En el primer tubo de ensayo, agregamos unos cristales de ácido oxálico y 1ml de agua destilada.

b) En el segundo tubo, unos cristales de ácido cítrico y 1 ml de agua destilada.

c) En el tercero, unos cristales de ácido tartárico y 1 ml de de agua destilada.

d) En el cuarto, 2 ml de ácido láctico.

e) En el quinto, 1 ml de ácido acético.

• Solo se le echaría agua destilada a los elementos sólidos, en este caso: el ácido oxálico, el ácido cítrico y el ácido tartárico.

3. Experiencia tres: “REACCIÓN DEL ÁCIDO OXÁLICO CON SALES DE Ca + 2 y Ba + 2”

a) En el primer tubo de ensayo, añadimos 1 ml de solución de CaCl2.

b) En el segundo tubo, 1 ml de solución de BaCl2

c) A cada uno de estos tubos, se le agregará posteriormente, algunos cristales de ácido oxálico.

4. Experiencia cuatro: “REACCIÓN DEL ÁCIDO TARTÁRICO CON KOH”

a) En un tubo de ensayo, se coloca 2 ml de solución concentrada de KOH y se adiciona aproximadamente 1g de ácido tartárico.

5. Experiencia cinco: “REACCIONES CON EL KMnO4”

a) En seis tubos de ensayo, añadimos 1 ml de KMnO4 al 10%

b) Se adiciona al:

- Primer tubo: 0,5 g de ácido oxálico.

- Segundo tubo: 0,5 g de ácido tartárico.

- Tercer tubo: 0,5 g de ácido cítrico.

- Cuarto tubo: 0,5 g de ácido benzoico.

- Quinto tubo: 1 ml de ácido acético.

- Sexto tubo: 1 ml de ácido láctico.

c) Agitar fuertemente cada tubo y someter a calentamiento suave.

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