Agua de Hidratación

[pic 1]UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE HONDURAS

(UNAH)

CENTRO UNIVERSITARIO REGIONAL DEL LITORAL ATLÁNTICO

(CURLA)

PRACTICA N. 6:

AGUA DE HIDRATACIÓN

ASIGNATURA:

QUÍMICA GENERAL

INTEGRANTES:

JASSMÍN INESTROZA                  2014-3030-131

MARTHA ARZÚ                            2015-3000-006

IRMA ESCOBAR                           2014-3002-142                      

CATEDRÁTICO:

ING. ROQUE CASTILLO

FECHA DE REALIZACIÓN

23-JUNIO-2015

INDICE

INTRODUCCIÓN………………………………………………………………………….3

OBJETIVOS……………………………………………………………………………..…4

MARCO TEORICO………………………………………………………………………..5

CALCULOS, RESULTADOS Y ANÁLISIS……………………………………………..6

CUESTIONARIO…………………………………………………………………………..7

CONCLUSIONES…………………………………………………………………………8

BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………………………………….9

ANEXOS…………………………………………………………………………….........10

INTRODUCCIÓN

A continuación en el presente informe de laboratorio de química “Agua de Hidratación” aprenderemos a resolver cuantitativamente el número de moles vigentes por cada mol de sal en un hidrato con diversas ecuaciones y deducir la forma empírica del hidrato.

OBJETIVOS

• Determinar cuantitativamente el número de moles de agua presentes por cada mol de sal en un hidrato.

• Determinar la formula empírica del hidrato.

MARCO TEORICO

Hidratos

Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Ejemplo de ello es el Sulfato de Cobre (II) que en su estado normal tiene cinco moléculas de agua asociadas a él. Su nombre sistemático es sulfato de cobre (II) pentahidratado, y su fórmula se escribe:

CuSO4 · 5H2O

Las moléculas de agua pueden ser eliminadas del compuesto por calentamiento, cuando esto sucede el compuesto resultante es CuSO4, que se le llama sulfato de cobre (II) anhidro, la palabra "anhidro" significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a él.

A continuación una breve lista de algunos hidratos:

LiCl · H2O ................. Cloruro de Litio monohidratado.

MgSO4 · 7H2O......... Sulfato de Magnesio Heptahidratado.

BaCl2 · 2H2O........... Cloruro de Bario dihidratado.

Na2CO3 · 10H2O.... Carbonato de Sodio decahidratado.

Sr (NO3)2 · 4H2O.... Nitrato de estroncio tetrahidratado.

CaSO4 · 2H2O......... Sulfato de Calcio dihidratado.

Estos se forman cuando la capa de hidratación que rodea a los iones de la sal en la solución están tan fuertemente sostenida que al evaporar la solución y formarse los cristales se produce un sólido que contiene moléculas de agua como constituyente. Esta agua recibe del nombre de agua de hidratación o agua de cristalización.

CALCULOS, RESULTADOS Y ANÁLISIS

Tabla No. 1                                                                      Peso de la capsula= 41.9g

*Observación: Una vez calentada la capsula la sal anhidra tomo color azul más claro hasta llegar a un color blanquecino.

...