Comprender los temas vistos en el módulo 2

Objetivo:

• Comprender los temas vistos en el módulo 2.

Procedimiento:

• Leer la actividad.
• Buscar en fuentes confiables sobre lo que se nos pide que realicemos en la actividad.
• Comparar resultados.
• Elaborar cada punto de la actividad como objetivo, procedimiento, resultado y conclusión.
• Checar y dar una retroalimentación.
• Enviar la actividad por blackboard.

Resultados:

1.        Realiza una introducción al trabajo a realizar donde se distinga la idea principal y su propósito. Haz un resumen del contenido.

2.        Lee con atención el siguiente planteamiento para que resuelvas exitosamente el problema estequiométrico:

Las sales de litio, en especial la de Li2 CO3 se emplea como medicamento controlado para el tratamiento de la manía y la depresión bipolar. La obtención del carbonato de litio se lleva a cabo mediante la siguiente reacción:

Li2SO4 + Na2CO3  →   Na2SO4 + Li2CO3

3.        Con base en planteamiento que acabas de leer lleva a cabo lo siguiente:

a.        Identifica el tipo de reacción anterior.

b.        Determina el porcentaje en masa que contiene la sustancia activa (Li2 CO3) en una tableta de .5g que contiene 2.50mg de Li2 CO3.

c.        Una de las presentaciones es en frascos de 30 tabletas. ¿Cuánto Li2 CO3 se requiere para producir una caja de 50 frascos?

d.        Si las tabletas fueran solubles, ¿cuál sería su concentración en M al disolver una tableta del medicamento hasta completar 125 ml de solución?

4.        Realiza una representación gráfica de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones.

5.        Busca en fuentes confiables de información, como la Biblioteca Digital, los usos de las 4 propiedades coligativas de las soluciones en tu entorno.

a)        Sustancia doble.

b) 1gr. es igual a 1000mg.

500mg. ---- 100%

2.5mg. ----- 7.05% porcentaje de masa

c) 1 frasco es igual a 2.5mg. * 30 tabletas = 75mg.

50 frascos * 75mg. de Li2 CO3 = 3750mg de Li2 CO3

d) M = 1 NaCO3/.125 L = 8 moles

Propiedades Coligativas

Disminución de la presión de vapor

Si un soluto es no volátil la presión de vapor de su disolución es menor que la del disolvente puro. Así que la relación entre la presión de vapor y presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación está dada por la ley de Raoult, que establece que la presión parcial de un disolvente sobre una  Ejemplo cotidiano: la cafetera exprés que tiene una válvula por la cual libera vapor de agua para generar la espuma en el café con leche.

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