Cuestionario. Equilibrio Químico

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

Cátedra de Química General II; Dr. Byron Pástor

CUESTIONARIO UNIFICADO

CURSOS “BIOQUÍMICA CLÍNICA”, “BIOQUÍMICA FARMACÉUTICA”, QUÍMICA EN ALIMENTOS”, “QUÍMICA PURA”

TEMA: Equilibrio Químico

SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA

1. La constante de equilibrio de expresa en :

a) Se expresa en Eq-g y normalidad

b) Se expresa con la molaridad

c) Se expresa con la normalidad

d) Se expresa con la molaridad y normalidad

2. La constante de equilibrio se define como:

a) Mediante un cociente, cuyo denominador se obtiene multiplicando las concentraciones de equilibrio de los productos

b) Del numerador se obtiene aplicando este mismo procedimiento para las concentraciones de equilibrio de los reactivos.

c) Cuyo numerador se obtiene multiplicando las concentraciones de equilibrio de los productos, cada una de las cuales está elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico en la ecuación balanceada.

d) La expresión matemática de la ley de acción de masa

3. Si el equilibrio entre dos fases de una misma sustancia, se debe a que los cambios producidos son procesos físicos se considera equilibrio:

a) Físico

b) químico

c) físico –químico

d) ninguna de las anteriores.

4. Si las concentraciones netas de los reactivos y productos permanecen constante se considera equilibrio:

a) Físico

b) químico

c) físico –químico

d) ninguna de las anteriores.

5. Para calcular la constante de equilibrio en reacciones con sustancias de diferente estado físico es necesario solo utilizar las concentraciones de las sustancias que tengan estado:

a) Líquido

b) Sólido

c) Gaseoso

d) Ninguna de las anteriores

6. ¿Qué diferencia hay entre los equilibrios químicos heterogéneos y los múltiples?:

a) En los equilibrios múltiples existen sistemas en equilibrio más complicados en los que las moléculas del producto de un equilibrio participan en un segundo proceso en equilibrio.

b) En los equilibrios heterogéneos existen sistemas en equilibrio más complicados en los que las moléculas del producto de un equilibrio participan en un segundo proceso en equilibrio.

c) En los equilibrios múltiples existen sistemas en equilibrio más sencillos en los que las moléculas del producto de un equilibrio participan en un segundo proceso en equilibrio.

d) En los equilibrios múltiples existen sistemas en equilibrio más complicados en los que las moléculas de los reactivos se consumen totalmente

7. Si una reacción se puede expresar como la suma de dos o más reacciones, la constante de equilibrio para la reacción global está dada por:

a) El producto de las constantes de equilibrio de las reacciones individuales

b) El producto de las constantes de equilibrio de las reacciones colectivas

c) El cociente de las constantes de equilibrio de las reacciones individuales

d) El cociente de las constantes de equilibrio de las reacciones más simples

8. Las reacciones homogéneas se aplican a :

a) Las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en diferente fase.

b) Las reacciones en las que casi todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.

c) Las reacciones en las que ninguna de las especies reactivas se encuentran en la misma fase.

d) Las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.

9. La constante de equilibrio, juega en las reacciones reversibles el mismo papel que el reactivo limitante en las reacciones irreversibles, ya que:

a) Condiciona la concentración tanto de los reactivos como de los productos en el equilibrio.

b) Condiciona la concentración de los reactivos en el equilibrio

c) Condiciona la concentración de los productos en el equilibrio

d) Condiciona la cantidad en masa de reactivo a usarse

10. Las concentraciones tanto de productos como de los reactivos se expresan como concentraciones:

a) Molales

b) Normales.

c) Molares.

d) Físicas

11. Para predecir la direccionalidad de la reacción se requiere de:

a) Constante endergónica.

b) Constante isoergónica.

c) Constante de equilibrio.

d) Valores positivos y negativos.

12. Si se conoce la constante de equilibrio para una reacción dada es posible calcular:

a) Las concentraciones de la mezcla en equilibrio a partir de sus concentraciones finales.

b) Las concentraciones de la mezcla en equilibrio a partir de sus concentraciones iniciales.

c) Las concentraciones de la mezcla en equilibrio a partir de sus concentraciones iniciales y finales.

d) La normalidad, molalidad, molaridad y factor molar de concentraciones iniciales a partir de concentraciones finales.

13. Para el cálculo de las concentraciones en equilibrio químico el primer paso es:

a) Expresar las concentraciones de equilibrio de todas las especies

b) Expresar las concentraciones de equilibrio solo de los reactivos

c) Expresar la concentración de equilibrio de la variable

d) Todas las anteriores

14. Una mezcla de 0.500 moles de H2 y 0.500 moles de I2 se coloca en un recipiente de acero inoxidable de 1.00 L a 430°C. La constante de equilibrio Kc para la reacción H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) es de 54.3 a esta temperatura. Las concentraciones de H2 y I2 en el equilibrio son:

a) 0.393M y 0.107 M

b) Ambas son 0.107M

c) 0.107M y 0.786M

d) Ninguna de las anteriores

15. Cuando alguna sustancia en equilibrio se encuentra en diferente estado físico que las demás, este se denomina heterogéneo, influyendo en su modificación, las fases que poseen mayor desorden. Esto te hará pensar que el principio de Le Chatelier se deberá aplicar a:

a) Las reacciones entre gases solamente

b) Todas las reacciones químicas

c) Las reacciones químicas en equilibrio

d) Las reacciones entre líquidos

16. Los cambios de presión normalmente no alteran las concentraciones de las especies reactivas en fase condensada, ya que:

a) Los líquidos son incompresibles

b) Los sólidos son compresibles

c) Los líquidos y los sólidos son prácticamente incompresibles

d) Ninguna de las anteriores

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