Destilacion

DESTILACIÓN

1. Introducción

La humanidad ha aplicado los principios de la destilación durante miles de años. Destilación fue probablemente utilizado por primera vez por los antiguos árabes químicos para aislar los perfumes. Los buques con una depresión en el borde para recoger destilado, llamado diqarus, se remontan a 3500 antes de Cristo.

La destilación es el proceso de calentar un líquido hasta que hierva, la captura y el enfriamiento de los vapores calientes resultante, y recoger los vapores condensados. También tenemos otra definición de destilación; es la vaporización de un líquido y posterior la condensación de la resultante de gas de nuevo a forma líquida. Se utiliza para separar líquidos de sólidos no volátiles o solutos (por ejemplo, el agua de sal y otros componentes del agua de mar) o para separar dos o más líquidos con diferentes puntos de ebullición (por ejemplo, el alcohol de la cerveza y los vinos fermentados).Muchas variaciones se han diseñado para aplicaciones industriales. Uno importante es la destilación fraccionada, en la cual el vapor de una mezcla líquida se calienta en contacto con una serie de bandejas y líquidos condensados que se eleva a través de una columna vertical. La fracción más volátil de la mezcla sale de la parte superior de la columna, mientras que las fracciones menos volátiles se retiren en grados más bajos.

2. Objetivo

* Comprender la diferencia entre ebullición y evaporación.

* Conocer los diferentes métodos de destilación.

* Comprender las leyes que rigen en la destilación.

* Conocer las propiedades de las mezclas azeotrópicas.

Método más usado para la separación de líquidos tipos

• Destilación simple

• Destilación fraccionada

• Destilación a presión reducida al vacio

• Destilación por arrastre con vapor de agua

• Destilación de mezclas volátiles

PRECAUCIONES:

a. Colocar 2 o 3 támaras de ebullición para evitar el sobrecalentamiento al balón de destilación.

b. El balón de destilación nunca se llena completamente sino como máximo hasta los 2/3 de su volumen.

c. La destilación nunca se hace hasta que el balón este seco.

d. El refrigerante debe escogerse según el líquido a destilar.

e. El agua se conecta antes de empezar la destilación.

DESTILACIÓN SIMPLE DEL AGUA DE CAÑO

a) Colocar unos 40 mL agua destilada añadiendo nitrato de plata y 2 támaras de ebullición en el matraz de destilación

b) Armar el equipo de destilación simple y hacer circular (mesuradamente) el agua por el refrigerante (ingresa por la parte inferior).

c) Calentar el balón (con mechero y rejilla metálica si es líquido no es inflamable, o con plancha o chaqueta eléctrica si lo fuera).

d) Graduar la llama para que destile a una velocidad aproximada de 1 gota por segundo.

e) Ir anotando la temperatura al inicio de la destilación.

f) Hacer una gráfica plateando volumen del destilado (en las abscisas) y temperatura de la destilación (en las ordenadas).

Volumen (ml)

5

10

15

20

25

30

35

40

45

Temperatura (c)

80

98

98 .

98

98

98

98

98

98

• Se observo Se tomo nota de proceso de destilación del agua y se anoto respectivamente en grado de temperatura.

3. DETERMINACIÓN DEL GRADO ALCOHÓLICO DEL PISCO

b) coloque 100mL de pisco y 2 támaras de ebullición en el balón de destilación simple. Proceda a la destilación y anote la temperatura cada 5mL de destilado. Reciba el destilado en una probeta graduada.

*El bulbo del termómetro debe tener 1 gota de condensado bañada por una corriente de vapor (en equilibrio).

c) Colecte unos 50mL de destilado (incoloro y aromático). Complete el volumen con agua destilada hasta 100mL (volumen inicial del pisco).

d) Determinar el grado alcohólico (°/° en volumen) con un alcoholímetro de Gay – Lussac. Esta mescla hidroalcohólica tiene el mismo grado alcohólico que el pisco inicial.

• Para comprobar que el alcohol era verdadero se coloco el alcoholímetro (densímetro) a la probeta que contenía 50mL (pisco destilado) + 50mL (agua destilada). Vemos que su densidad es de 40 la misma que la del inicio.

Volumen (ml)

5

10

15

20

25

30

35

40

45

Temperatura (c)

65

75

79

79

79

79

80

81

81

• Se observo como la temperatura en el momento de la destilación se mantenía y por momentos cambiaba lo cual ocurría por cada 5 ml

Cuestionario

1. Las siguientes son las presiones de vapor aproximadas del benceno y tolueno a varias temperaturas.

TEMPERATURA Presión de vapor de (mm Hg)

Benceno Tolueno

30 120 37

40 180 60

50 270 95

60 390 140

70 550 200

80 760 290

90 1010 405

100 1840 560

111 760

a) ¿Cuál es la fracción molar de cada componente en una solución de 20 g de benceno con 46 g de tolueno?

cNT = NA + NB NA: numero de moles de A; NB: numero de moles de B

Nt = WA + WB FNA = NA = 20

MA + MB NT 78 = 20 * 17 = 340 = 0.1614.

NT = 20 + 46 27

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