Jardin Botanico

1. Practica No. 1: Preparación de disoluciones

3. Objetivo: Conocer los diferentes tipos de disoluciones, para asi obtener difetrentes tipos de soluciones cualitativas (cualidades) como lo son, las diluidas, concentradas, saturadas y sobre saturadas, ademas de las soluciones cuantitativas (cantidad).

4. Introducción: ¿Qué son las soluciones? Las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la Física como para la Química. La sustancia disuelta se denomina “soluto” y ésta generalmente presente en pequeña cantidad en comparación con las sustancia donde se disuelve, denominada “disolvente” o “solvente”.

¿Qué es el soluto? Se le llama soluto a la sustancia minoritaria en un disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente, el cual en lenguaje común también se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.

Lo más habitual es que se trata de un sólido en un disolvente líquido, lo que origina una solución líquida. Una de las características más significativas de una disolución suele ser su concentración de soluto, o sea, una medida de la cantidad de soluto contenida en ella es una solución química.

¿Qué es un disolvente? Un disolvente es una sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que se encuentra en mayor proporción.

Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce comosolvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.

El agua es habitualmente denominada el “disolvente universal”, por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente.

5. Materiales y reactivos: Para la elavoraión de la práctica de laboratorio se utilizaron los siguientes materiales. Reactivos

 vaso de presipitados - agua ( disolvente )

 agitador - NaCl ( soluto )

 espatula

 balanza granataria

 vidrio de reloj

 embudo

 pizeta

 matras volumetrico

6. Procedimiento: Primero se sacaron las primeras soluciones las cuales fuerón las cualitativas, asi que prmero se llenaron hasta 20ml los vasos de presipitados los cuales tenian que ser cuatro (por que ese es el numero de soluciones que se obtiene), para asi poder mezclarla con el soluto, que en este caso fue la sal (NaCl), en el primer vaso se hecho

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