Lab De Qimica Reacciones

reaccciones quimicas

REACCIONES QUIMICAS

NATALI ALARCON, BRAULIO DIAZ, PAULA PAREJO

UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA - JOSE AGUSTIN BUSTAMANTE

SANTA MARTA- DE ABRIL DE 2013

natico-1204@hotmail.com

RESUMEN

Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones. Sé realizo Practicando el uso de materiales de Laboratorio y de sustancias que antes solo nos eran mencionadas y ahora conocemos en algunos de sus estados, reconociendo cuales pueden ser perjudiciales para nuestra salud y seguridad en el trabajo del laboratorio

INTRODUCCION

OBJETIVOS

• OBJETIVOS GENERALES

1. Aprender a Identificar e interpretar el concepto las reacciones químicas de acuerdo a las definiciones dadas, estableciendo diferencias entre las sustancias reactantes y los productos

2. Clasificar las reacciones teniendo en cuenta la composición química, el carácter térmico y la transferencia de electrones

• OBJETIVOS ESPECIFICOS

3. Formular conclusiones en base a la experiencia realizada.

4. Escribir las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los experimento realizados.

EQUIPOS Y REACTIVOS

DESCRIPCION CANTIDAD

Pipeta 1

Tubo de ensayos 5

Vasos de precipitado 1

Soporte universal 1

Mechero de busen 1

Trípode 1

Malla metálica 1

Cucharadas de combustión 1

Gradilla 1

Espátula 1

Embudo 1

Magnesio n

Papel filtro 1

Zinc n

Cloruro de bario 2ml

Hierro n

Azúcar n

Clorato de potasio n

Carburo de calcio n

Nitrato de plata n

Acido clorhídrico n

Agua destilada n

Bióxido de manganeso n

Orina

PROCEDIMIENTO

1. Coloque en un tubo de ensayo un poco de clorato de potasio y acerque el tubo al mechero, cuando se inicie la descomposición coloque en la boca dl tubo un palillo de ignición. Observe el fenómeno ¿Qué sustancia se desprende?

2. Bote el residuo y repita la experiencia mezclándola bien al clorato de potasio una pequeña porción de bióxido de Manganeso ¿Qué observa? ¿Por qué cree que ocurre este fenómeno y que factores producen la reacción cuales son los reactantes y los productos? Que papel cumple el bióxido de manganeso que nombre recibe la reacción y ecuación de la reacción

3. Caliente en una cuchara de combustión una pequeña cantidad de almidón o azúcar, al cabo de cierto tiempo observe la cuchara y su contenido ¿Qué ocurre escriba la ecuación de la reacción? A que reacción pertenece

4. Toma un balón con desprendimiento, sin manguera, añada 6ml de agua y con cuidado agregue el carburo de calcio que hay en su grupo, tape el tubo rápidamente. ¿Qué gas suelta por el desprendimiento? Anote el olor

5. Aceque la llama del mechero al gas que se desprende, por el desprendimiento ¿Qué ocurre?

6. Filtre el contenido del tubo, puede agregar 2ml de agua y recoja el filtrado en otro tubo de ensayo. Sople a través de el por medio de una pipeta o de un pitillo ¿Qué ocurrió y porque? Escriba todas las ecuaciones de las reacciones

7. En un tubo de ensayo agregue 1ml de HCl concentrado y una granalla de zinc. Alternadamente repita en procedimiento con Magnesio en vez de zinc ¿Qué ocurre en cada caso y como se pude comprobar que se desprende hidrogeno? . Escriba las ecuaciones de las reacciones.

8. Introduzca en un tubo de ensayo 2ml de solución de sulfato de cobre 2N, añada luego una puntilla de hierro libre de oxido, al cabo de cierto tiempo mire lo que ocurre y anote sus observaciones

9. A 3ml de orina en un tubo de ensayo, añada lentamente una o dos gotas de solución de nitrato de plata ¿Qué ocurre? Que podrá decirse del contenido de la orina

10. A 2 ml de solución de 1n de cloruro de bario, agregar una gota de orina ¿Qué ocurre?

Que podrá decir del contenido de la orina

1↑ Manual de prácticas química general. Universidad de Magdalena, Primera edición. Página 22-25. 2 books.google.es

RESULTADOS

OBSERVACIONES ECUACIÓN TIPO DE REACCIÓN

Cuando se puso a calentar el KClO3, este se volvió liquido empezó a salir un gas el cual era el oxigeno gaseoso que se desprende de la reacción que causaba que el palillo avivara la llama.

Reacción de descomposición

Los factores producen que la reacción son: El clorato de potasio que es el reactivo y la llama y el bióxido de magnesio. Los reactivos son: clorato de potasio. Producto: cloruro de potasio y oxigeno.

El bióxido de manganeso actúa como

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