Las propiedades coligativas son propiedades física que van a depender del número de partícula de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente.
Enviado por mari78 • 9 de Noviembre de 2015 • Documentos de Investigación • 688 Palabras (3 Páginas) • 1.199 Visitas
- Las propiedades coligativas:
Las propiedades coligativas son propiedades física que van a depender del número de partícula de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente. Entre las propiedades tenemos:
La presión de vapor: las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conoce como soluciones ideales. La presiones de vapor de muchas soluciones no se comporta idealmente.
Formula:
Po: presión de vapor del disolvente puro
P: presión de vapor de la solución
n : mol de soluto
N: mol de disolvente
- Que son soluto electrolíticos y no electrolíticos
Los electrolitos: las disoluciones acuosas de esta sustancia conducen la electricidad. En disolución estos solutos se disocian en iones (nacl).
Los electrolitos: se caracterizan porque sus disoluciones conducen la electricidad. Se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse en presencia de un campo eléctrico (mentanol).
- Que diferencia se encuentra en las propiedades física de una solución cuando se utiliza un solvente puro:
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada.
El punto de ebullición de cualquier disolvente en una solución siempre es mayor que el punto de ebullición del disolvente puro.
Para calcular la variación del punto de ebullición se aplica la siguiente formula:
Calculo del punto de ebullición:
[pic 1]
Te = ke x m
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual la presión del vapor del líquido y del solido se igualan.
Las soluciones siempre se congela a menor temperatura que el disolvente puro. La temperatura de congelación del agua pura es 0ºc.
Calculo del punto de congelación:
[pic 2]
Te = kc x m
- Defina cada una de las propiedades coligativas de la soluciones y explique cada una y su ejemplo:
- Descenso a disolución: este efecto es el resultado de dos factores:
- la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie.
- La aparición de fuerza atractiva entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultado su paso a vapor.
- Descenso crioscopico: el soluto obstaculiza la formación de cristales sólido, por ejemplo el líquido anticongelante de los que hacen descender su punto de congelación.
- Las variaciones de las propiedades física de un solvente con la presencia de un soluto no electrolítico:
Propiedades físicas del solvente que se ven afectada por la presencia de un soluto, independientemente de la naturaleza del mismo.
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