Problemas Resueltos De Gases Ideales

PROBLEMAS DE GASES

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia? R= 65.8 cm3

2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante. R= 247.78 cm3

3.- Un gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC. R= 1 055.1 mm Hg

4.- Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente? R= 1 500 cm3

P a (N)=14. P a (H)=1.

5.- Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC? R= 1.18 l

6.- Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno (O2) a 200ºC y 2 atm. Calcula:

a) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. R= 3.2 g

b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente. R= 6.023x1022

7.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?

(Pa S)=32.(Pa O)=16. R= S03

8.-Un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales. R= 1.4 g/l

9.- Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n. R= 25.75 atm, 2401 l

10.- Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 l de su gas, medido a 25ºC y 750 mm Hg de presión tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la siguiente composición centesimal: C, 24,74 %; H, 2,06 % y Cl, 73,20 %.

(P a O)=16. (P a H)=1. (P a Cl)=35,5 R= C2 H2 Cl2

11.- En un recipiente de 5 l se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de agua.

Si la temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular: a) La presión que soportan las paredes del recipiente. R= 49.2 atm

12.- El aire contiene aproximadamente un 21 % de oxígeno, un 78 % de nitrógeno y un 0,9 % de argón, estando estos porcentajes expresados en masa. ¿Cuántas moléculas de oxígeno habrá en 2 litros de aire? ¿Cuál es la presión ejercida si se mete el aire anterior en un recipiente de 0,5 l de capacidad a la temperatura de 25 ºC? La densidad del aire = 1,293 g/l. P a (O) = 16, P a (N) =14 y P a (Ar) = 40. R= 1.022X1022, 4.64 atm

13.- Un gas ideal ocupa un volumen de 4 m3 a una presión absoluta de 200 kPa ¿Cuál será la nueva presión si el gas es comprimido lentamente hasta 2 m3 a temperatura constante?

R= 400 kPa

14.- La presión absoluta de una muestra de un gas ideal es de 300 kPa a un volumen de 2.6 m3. Si la presión disminuyera a 101 kPa a temperatura constante ¿cuál sería el nuevo volumen?

R= 7.72 m3

15.- Doscientos centímetros cúbicos

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