Química General

PRACTICA No. 3 – LEY DE CHARLES

Tipo de practica

Presencial X Autodirigida Remota Otra ¿Cuál

Porcentaje de evaluación 3.333%

Horas de la practica dos

Temáticas de la práctica Comprobar la ley de Charles

Intencionalidades

formativas PROPÓSITO Comprobar experimentalmente la ley de Charles OBJETIVO GENERAL Observar el efecto del aumento de la temperatura sobre el volumen de un gas confinado en un recipiente, deduciendo la relación gráfica temperatura absoluta – volumen a partir de los datos obtenidos. METAS Que el estudiante compruebe experimentalmente la relación de proporcionalidad directa entre el Volumen y la Temperatura absoluta COMPETENCIAS Qué el estudiante adquiera habilidad de observación, análisis y deducción.

Fundamentación Teórica

En el año 1987, Jacques Charles observó la relación entre el volumen de un gas y su

temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró que cuando una muestra de gas se calienta, su volumen aumenta. En términos de la teoría cinética esto significa que al aumentar la temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por el gas es mayor. La Ley de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen, la Ley de Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa entre el volumen de una muestra de gas y su temperatura absoluta, si la presión permanece constante.

Descripción de la practica

Se realiza el montaje mostrado en la figura 2. Para observar la relación entre la

temperatura y el volumen de un gas a presión y cantidad de moles contantes.

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

*

Soporte universal

*

Aro

*

Malla de asbesto

*

Vaso de precipitados de 250mL

*

Vaso de precipitados de 500mL

*

Termómetro de laboratorio.

*

Mechero

*

2 Pinzas

*

2 Nueces

*

Tubo con desprendimiento lateral

*

Tapón de caucho para tubo de ensayo

*

Manguera de caucho

*

Probeta de 100mL

*

Pipeta de 5mL

Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de

la práctica

Gases Ideales

http://www.educaplus.org/gases/gasideal.html

Seguridad Industrial

Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad

de los reactivos utilizados en el laboratorio.

Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

* Teoría sobre gases ideales y las leyes de los gases

FORMA DE TRABAJO.

En grupos colaborativos de máximo tres estudiantes.

PROCEDIMIENTO.

1. Realice el siguiente montaje de la figura 2.

2. Llene en ¾ partes con agua el vaso de precipitados

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