Química general

Universidad Autónoma de Chiriquí

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas

Química general

Informe #5

Tema de la Experiencia

Concepto de mol

Integrantes:

Paola Tejada 4-769-2333

Roger Cervantes 4-778-759

Prof. Yesselys Silvera

I año de farmacia

I semestre

Fecha de entrega

29/4/2014

Experiencia #5

Concepto de Mol

Resumen

Esta experiencia el concepto mol es la base a estudiar y comprender citando anticipadamente que un mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en 6,022x〖10〗^23 moléculas de sustancia. Es importante saber esto ya que haremos diferentes cálculos para encontrar el valor del mol en unidades más reconocibles o manejables para todos. Pondremos en práctica las formas de cálculo usando 7 especies diferentes de objetos en pocas cantidades para así de una manera sencilla obtener su masa, masas teóricas y moles usando tablas y las diferentes fórmulas para cada aspecto.

Palabras claves

Mol

Numero de Avogadro

Cálculos

Masa

Gramos

Cantidad química

Objetivos

Reforzar el concepto de mol, utilizando diversos objetos y asociándolo a números más pequeños.

Destacar la importancia del concepto del mol como una unidad de cantidad química y aplicarlo realizando diferentes cálculos y operaciones.

Marco teórico

Los cálculos en química es algo que no se puede obviar, sobre todo en lo que respecta a la alimentación y la salud humana. La presencia de un compuesto asociado con enfermedades cardiovasculares como el colesterol en la sangre no es tan importante (de hecho todas las personas producen un poco de colesterol); la cantidad que hay de este compuesto es lo que afecta la salud.

Las unidades de formula pueden ser moléculas pequeñas (como O2 ó CO2) o grandes (como cafeína C8H10N4O2). Pueden ser compuestos iónicos, átomos (como Na, N o C) o iones (como Na+ y NO3). Un mol de carbono -12 (exactamente 12g) tiene 6.023x〖10〗^(23 )átomos de carbono, esto se conoce como el número de Avogadro y se representa con la letra N.

Materiales

Balanza granataria

7 docenas de: clips, tachuelas, canicas, tuercas, clavos y recipientes para pesar

Fase Experimental _ Resultados y cálculos

Datos:

Peso del recipiente…………5,77g

Peso del recipiente + canicas142,35g

142,35g -10,31g= 136,57g

Peso del vaso……10,31g

Peso del vaso + tachuela….18,66g

18,66g – 10,31g= 8,35g

Peso del vaso…10,31g

Peso del vaso + clips…22,55g

22,55g – 10,31g= 12,19g

Peso del vaso……10,31g

Peso del vaso + clavos ..51,81g

51,81g – 10,31g= 41,5

Peso del vaso….10,31g

Peso del vaso + tuercas.93,06g

93,06g – 10,31= 82,75g

Tabla #1. Masa de un mol.

# especie mol cantidad Masa

1

Canicas

1

27

136,5g

2 Tachuela

1 27 8,35g

3 Clips

1

27 12,19g

4 Clavos

1

27 41,5g

5 Tuercas

1 27 82,75g

Datos

Masa experimental

Peso del recipiente usado para pesarlas canicas 5,78g

Y para pesar las demás especies 10,31g

Canicas +envase= 247,67 – 5,78g= 241,89g

Tachuelas + envase=151,20 - 10,31=140,89g

Clip + envase=20,8g – 10,31g= 10,49g

Clavos + envase= 70,77g – 10,41g= 60,46g

Tuercas + envase= 140,87 – 10,41= 130,56

Masa teórica

1.7mol de canicas(241.89g/(1mol canicas ))=411.2g

1.7mol tachuelas(393.93g/(1mol canicas))=6.68g

1.7mol clip(10,49g/(1mol clip))=17,78g

1.7mol clavos(60,46g/(1mol clavos))=102,78g

1.7mol tuercas(130,56g/(1mol tuercas))=221g

Tabla #2. Masa de 1,7moles

# Especie Mol

1 Canicas 1,7

2 Tachuelas 1,7

3 Clips 1,7

4 Clavos 1,7

5 Tuercas 1,7

Cantidad Masa experimental Masa teórica

46 241,89g 411.2g

46 3,93g 6.8g

46 10,49g 17,78g

46 60,46g 102,78g

46 130,56g 221g

Datos

Masa experimental

Peso del recipiente…………5,77g

Peso del recipiente + canicas 40,66g

40,66g -5,77g= 30,35g

Peso del vaso……10,31g

Peso del vaso + tachuela….12,19g

12,19g – 10,31g= 1,88g

Peso del vaso…10,31g

Peso del vaso + clips…13.00g

13,00g – 10,31g= 2,69g

Peso

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