RECONOCIMIENTO

TRABAJO DE RECONOCIMIENTO

FRED EDUARDO GARCÍA FARFAN

CÓDIGO: 80027335

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA

CEAD LA DORADA CALDAS

Septiembre de 2013

CONTENIDO

Página

INTRODUCCIÓN 3

1. OBJETIVOS 4

1.1 Objetivo General 4

1.2 Objetivos Específicos 4

2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES 5

CONCLUSIONES 11

BIBLIOGRAFÍA 12

INTRODUCCIÓN

En el presente trabajo se ha identificado cada una de las lecciones expuestas en el módulo de termodinámica con el fin de tener una idea base de la temática que se va a trabajar durante el desarrollo del curso y que cada estudiante conozca las expectativas frente al mismo.

1. OBJETIVOS

1.1 Objetivo General

Tener una idea clara de la temática que se va a trabajar durante el desarrollo del curso de termodinámica.

1.2 Objetivos Específicos

Realizar un estudio detallado de cada una de las lecciones del curso.

Aprender a manejar el editor de ecuaciones.

2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES

Resumen acerca de los conceptos principales (únicamente) por cada lección del módulo de termodinámica.

Lección 1: Sistemas

Sistema termodinámico es cualquier región o porción de materia que se quiera estudiar o analizar desde el punto de vista energético. Interacciones térmicas donde hay intercambio de calor entre el sistema y los alrededores, interacciones mecánicas relacionadas con las diversas formas de trabajo e interacciones químicas, si se dan cambios en la composición de la materia. Sistemas abiertos son aquellos donde hay intercambio tanto de materia como de energía. Sistemas cerrados son aquellos para los cuales sólo se presenta intercambio de energía pero no de materia. Sistemas aislados son aquellos para los cuales no se presenta intercambio ni de materia ni de energía. Estado determinado por el valor de sus propiedades en un determinado instante. Equilibrio no ocurren cambios en el sistema. Cambio de estado cambia el valor de algunas de sus propiedades. Proceso termodinámico es el conjunto de cambios de estado que conducen a un sistema determinado desde unas condiciones iniciales, el “estado inicial”, hasta unas condiciones finales, “estado final”.

x^2/ln(2) ∫▒x^2 ).

Lección 2: Ley cero de la Termodinámica

La ley cero de la termodinámica establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero, los dos se encontrarán en equilibrio térmico entre sí. Propiedad termométrica, característica observable de un sistema que varía con la temperatura y que es susceptible de medida. Escalas de temperatura para medir la temperatura además de la propiedad termométrica también es preciso establecer una escala apropiada.

Ecuación de la lección 2:

T(K)=T(℃)+273.15

Lección 3: Calor

La conducción es una forma de transmisión de calor donde las moléculas más energéticas transfieren su energía a las adyacente, menos energéticas, debido a las interacciones entre ellas. La convección es otra forma de transmisión del calor que se presenta entre una superficie sólida y un líquido o gas. La radiación es forma de transmisión de calor mediante ondas electromagnéticas generadas por la temperatura. La emisividad es una propiedad que depende de la naturaleza de la superficie, de la temperatura y de la longitud de onda de la radiación.

Ecuación de la lección 3:

Q ̇=hA(T_s-T_f)

Lección 4: Ecuación de Estado

Ecuaciones de estado para gases reales, los gases reales se apartan en mayor o menor medida del comportamiento ideal dependiendo de su naturaleza, de la cercanía al punto crítico, a presiones elevadas o a temperaturas muy bajas que se encuentren próximas a las de condensación. Ecuación de van der Waals, Esta es otra de las ecuaciones propuestas para modelar el comportamiento de un gas real.

Ecuación de la lección 4:

P=RT/(¯V-b)-a/¯V^2

Lección 5: Ecuación de estado (Continuación)

Ecuación de Redlich- Kwong, Esta es una ecuación mucho más exacta que la ecuación de van der Waals y aplicable en un mayor rango de presión y temperaturas. Ecuación de Redlich - Kwong – Soave, constituye una mejora a la ecuación de Redlich - Kwong ya que se maneja una constante más la cual a su vez es función de otra constante conocida como factor acéntrico para cada gas. Ecuaciones de estado de virial, son ecuaciones por desarrollo en serie donde los coeficientes se determinan experimentalmente a partir de las relaciones PvT.

Ecuación de la lección 5:

(P¯V)/RT=A_0+A_1 P+A_2 P^2+A_3 P^3+A_4 P^4…….

Lección 6: trabajo

Trabajo en procesos isobáricos, para calcular el trabajo en un proceso isobárico debemos considerar que la presión permanece constante. Trabajo en procesos isotérmicos, para poder determinar el trabajo en un proceso isotérmico es necesario conocer cómo cambia la presión al variar el volumen. Trabajo en procesos politrópicos, Un proceso politrópico es aquel donde la presión y el volumen se relacionan por medio de PVn= C, donde n y C son constantes. Trabajo eléctrico, es el realizado por el movimiento de los electrones sometidos a un campo eléctrico. Trabajo debido a la tensión superficial, trabajo de eje, trabajo de resorte, trabajo gravitacional, trabajo de aceleración.

Ecuación de la lección 6:

F=m dv/dt

Lección 7: Diagramas termodinámicos

Son representaciones en coordenadas cartesianas de las propiedades de un sistema durante el transcurso de un proceso. Proceso reversible es aquel que una vez efectuado puede invertirse. Procesos irreversibles se encuentran asociados a transformaciones que ocurren espontáneamente en la naturaleza. Sustancia pura es aquella que está constituida por una sola clase de átomos o por una sola clase de moléculas.

Ecuación de la lección 7:

(P_1 V_1)/T_1 =(P_2 V_2)/T_2

Lección 8: Diagramas termodinámicos (continuación)

Diagrama Pv, definido por la relación entre el volumen y la masa de una sustancia pura en cada fase. Diagramas PT, relación definida entre la presión y la temperatura. Diagramas Tv, son diagramas que se construyen determinando

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