Rutas Metabolicas

o Objetivo:

 Determinar las características físicas de las sustancias a estudiar y con base a ello determinar el tipo de enlace

 Comprender las características de los tipos de enlaces dentro de las moléculas y en las moléculas (intra e intermoleculares)

o Hipótesis:

Cada sustancia va a presentar un tipo de enlace químico diferente, con características físicas desiguales.

o Resultados:

Tabla 1

Propiedad NaCl Acido esteárico SiO2 Fe Muestra X (grafito)

Dureza +++ + +++ ++++ ++

Volatilidad no si no no no

Punto de fusión 801° 65° 62° 2230° 1536° 3500º

Solubilidad en H2O si no no no no

Solubilidad en hexano no si no no no

Conductividad en solido no no no ++++ +++

(saca chispas)

Solubilidad en H2O ++++ no no no no

Conductividad en hexano no no no no no

o Cuestionario:

1. Investiga las características de los siguientes tipos de enlace químico: iónico, covalente molecular, red covalente, metálico.

• Enlace ionico

o Está formado por metal + no metal

o No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

o Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

o Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.

o Son buenos conductores del calor y la electricidad.

o Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.

o Son solubles en solventes polares como el agua

• Enlace covalente:

o Está basado en la comparticion de electrones. Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

o Está formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.

o Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

o Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.

o Son malos conductores del calor y la electricidad.

o Tienen punto de fusion y ebullicion relativamente bajos.

o Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

• Enlace metálico:

o Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).

o Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).

o Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en este caso, la estructura cristalina se rompe.

o Son en general duros (resistentes al rayado).

o La mayoría se oxida con facilidad.

2. ¿Es posible obtener alguna información de las fuerzas relativas de los enlaces iónico y covalente mediante la comparación de los puntos de fusión? Explica.

Si, ya que el enlace iónico tiene un punto de fusión muy elevado lo cual nos dice que sus moléculas están muy unidas entre si y por lo tanto si su punto de fusión es bajo.

3. Ordena de mayor a menor la dureza que esperas que tenga un sólido formado por cada uno de estos cuatro tipos de enlace, y ordena los sólidos que tienes de acuerdo a la dureza que observaste. ¿Qué tipo de enlace asignarías a cada sólido?

Metálico> covalente>Iónico>covalente molecular

Fe>NaCl>SiO2>grafito>acido esteárico

4. Asigna a cada sólido un tipo de enlace con base en tus resultados de volatilidad y punto de fusión. ¿Coincide este orden con el obtenido al analizar su dureza? Explica.

5. Desde los inicios de la química, se dice que “semejante disuelve a lo semejante”. Considerando que el agua es un disolvente polar y el hexano es un disolvente no polar, clasifica las interacciones que mantienen a cada uno de los sólidos que empleaste como polares o no polares.

Considerando que el agua es un disolvente polar y el hexano es un disolvente no polar, clasifica las interacciones que mantiene a cada uno de los sólidos que empleaste como polares o no polares

6. Los sólidos iónicos

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