TRABAJO DE LABORATORIO

Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M

Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de una solución 1M

¿Cuando se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y solvente?

SI por supuesto. Si tienes 50ml de A y 50ml de B el volumen final es indudablemente 100, sin considerar lo que se pueda llegar a evaporar o a perder al realizar la operación.

¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares? Explique su respuesta

RESPUESTA

Como poder se puede, pero no es muy conveniente ni muy usada. Para gases es más común expresarla en otro tipo de unidades como la "fracción molar". Se obtiene del cociente entre el Nº de moles de un componente (soluto o solvente) sobre el Nº de moles de todos los componentes juntos.

Ésta unidad se utiliza también para la determinación de la disminución de la presión de vapor en una solución líquida, la cual es una propiedad coligativa.

Cuando se disuelve 15,0 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 g de ácido fórmico, el punto de congelamiento de la solución es 7,20°C. Sabiendo que el punto de congelamiento del ácido fórmico es 8,40°C, calcular Kc para el ácido fórmico.

Rta: 2,76 °C/m (mostrar procedimiento)

Resolver el siguiente ejercicio.

¿Cuál es el punto de ebullición normal de una solución de sacarosa C12H22O11, 1,25 m sabiendo que Ke del agua pura es 0,512 °C/mol?

Rta: 100,64°C (mostrar procedimiento)

Resolver el siguiente ejercicio.

Calcular la masa molecular de un soluto desconocido, a partir de los siguientes datos:

- Solución que contiene 0.85 g de un soluto desconocido en 100 g de Benceno.

- Punto de solidificación de la anterior solución = 5.16ºC

- Punto de fusión del benceno puro= 5.5ºC

- Constante Crioscópica del benceno = 5.12ºC-Kg/mol

Rta: 128.8g/mol (mostrar procedimiento)

Calcule el pH de la solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte)

Calcule el pH de la solución 0,1M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5)

Calcule el pH de la solución de NaOH 0.1 M (base fuerte)

Calcule el pH de la solución de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5)

Completar los espacios en las siguientes ecuaciones químicas.

a. 2Ca + O2 2CaO ( )

CaO + H2O ________ ( )

b. 4 K + O2 __________ (oxido de potasio)

________ + H2O 2 _______ (hidróxido de Potasio

c. Cl2 + O2 2Cl2O

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