Tema- EVALUACIÓN DE DESEMPEÑO...

INDICACIONES

• Coordine con sus compañeros de grupo, elijan a un “Alumno responsable del grupo” y asignen a cada integrante un color.
• Cada alumno debe asumir la responsabilidad de cumplir con el trabajo asignado de lo contrario perjudicara al grupo.
• La actividad grupal será evaluada SOLO SI TODAS LAS PREGUNTAS ESTÁN RESUELTAS COMPLETAMENTE, de lo contrario la nota será CERO
• El intercambio de archivos para el desarrollo del trabajo grupal se deberá realizar a través del foro  (el foro es la única evidencia del trabajo desarrollado por cada alumno)
• Al finalizar, el “Alumno responsable del grupo” deberá subir la Actividad grupal al aula virtual. El archivo Word debe tener el siguiente nombre: DD5_AG_Grupo #   Revisen  la Rúbrica de la DD00  con la que serán evaluados

CRITERIO

NIVEL

Domino
[3 puntos]

Grupal

LOGRADO

[3 puntos]

EN PROGRESO

[2 puntos]

INSUFICIENTE

[0 punto]

• Integran correctamente todas las tarjetas de conceptos.
• Construye correctamente el dominó completando con los cálculos necesarios.

• Cumple con solo uno de los requisitos establecidos

• No Cumple con los requisitos establecidos

Conceptos previos
[2 puntos]

Grupal

LOGRADO

[2 puntos]

EN PROGRESO

[1 punto]

INSUFICIENTE

[0 puntos]

• Resolvieron correctamente todos los conceptos previos.

• Resolvieron todos los conceptos previos con algunos errores.

• No resolvieron los conceptos previos.

Resolución del caso
[7 puntos]

Grupal

LOGRADO

[7 puntos]

EN PROGRESO

[5 puntos]

INSUFICIENTE

[3 puntos]

• Resuelven correctamente el caso
• Todas sus respuestas están sustentadas con argumentos propios.
•  Usan referencias calificadas para fundamentar sus respuestas.

• Resuelven correctamente el caso.
• Casi todas sus respuestas están sustentadas con argumentos propios.

• Resuelven el caso incorrectamente o sus respuestas carecen de sustento suficiente.

Foro

[3 puntos]

Individual

LOGRADO

[3 puntos]

EN PROGRESO

[2 puntos]

INSUFICIENTE

[1 punto]

• Responde correctamente el tema propuesto para ser discutido en el foro.
• Comenta las respuestas de sus compañeros de manera respetuosa, clara y sintética.
• Intercambia archivos para el desarrollo del trabajo grupal.

• Cumple con solo dos de los requisitos establecidos

• Cumple con solo 1 de los requisitos establecidos 

Autoevaluación  

[5 puntos]

• Según calificación de la Autoevaluación

GRUPO N°__2D___                          

   Apellidos y Nombres

Alumno 1

Elias salas jose francisco

Alumno 2

Casas paitan pierr jesus

Alumno 3

Alonzo Barreto Jefferson

Alumno 4

ALUMNO RESPONSABLE DEL GRUPO: __ELIAS SALAS JOSE FRANCISCO_______

[pic 4]

Revisión de conceptos

Significado

Ejemplo

Alumno 1

Reactivo limitante

Cuando se ha ajustado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos. Además el reactivo limitante es el limita la cantidad de masa en la ecuación.

2S + 3O2 = 2S03

Ms =32 g/mol

Mo= 96 g/mol

Se tiene 30 g de S y 40 g de O.

30g S X 96g O/ 32g S = 90gO

OSEA: EL OXIGENO ES EL REACTIVO.

Reacción de combustión

La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia (o una mezcla de ellas) denominada combustible, con el oxígeno. Como consecuencia de la reacción de combustión se tiene la formación de una llama. Dicha llama es una masa gaseosa incandescente que emite luz y calor.

CH4(g)  +2O2(g) → CO2(g)  +  2H2O(g)

   ES UNA COMBUSTION COMPLETA

Alumno 2

Porcentaje de pureza

 Es la cantidad de un compuesto que se encuentra de este dentro de su medio. 

92% de carbonato ferroso (FECO3)

Si se tiene 250g

92/100 x 250g = 230g de FECO3

Reacción de doble desplazamiento

También llamada de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos.

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl

Alumno 3

Ley de la conservación de la materia

Explica que En una reacción química ordinaria, la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos

 Combustión: Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .1 gramos de cenizas y 9.9 gramos de gases productos de la combustión que son liberados. 

Ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiempo suficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de vapor

Reacción de óxido-reducción

Reaccion química en donde uno o mas electrones se transfieren. Debe existir un agente oxidante( el que recibe los electrones) y un agente reductor ( el que da los electrones

ZnO(S) + C(S) = Zn(S) + CO2(G)

SE VE COMO EL ZINC SE REDUCE Y EL CARBONO SE OXIDA

Alumno 4

Balance de ecuaciones químicas

Es cuando se comprueba que todos los ecoeficientes de una reacción química están correctos y  cumplen con la reacción.

Relación mol – gramo en una ecuación química

Es la masa de un compuesto por cada mol se tiene determinada masa en gramo

18g/ mol

DE H2O

En una mol se tiene 18g de H2