INTRODUCCION EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIODICO

[pic 1]

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD DE QUIMICA E INGENIERÍA QUIMICA

ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

PRACTICA N°2

INTRODUCCION EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIODICO

GRUPO: MARTES DE 8 A 12

INTEGRANTES:

ARAKAKI KUNIYOSHI, KYOSHI SEBASTIAN

ARÓSTEGUI GARCIA, ZONALÍ GABRIELA

VIZCARRA HUERTA, KEVIN WILFREDO

PROFESOR:

MANUEL BÉJAR RAMOS

FECHA DE ENTREGA: 25 DE ABRIL

TABLA DE CONTENIDO

1. Carátula……………………………………………………………………

1. Tabla de Contenido…………………………………………………..                                

1.  Resumen………………………………………………………………….

1.  Principios Teóricos……………………………………………….....

1.  Detalles Experimentales…………………………………………..

                       -Experimento 1…………………………………………………

                       -Experimento 2…………………………………………………

                       -Experimento 3…………………………………………………

                       -Experimento 4……………………………………..............

1.  Cálculos y Resultados……………………………………………….

1.  Discusión de Resultados……………………………………………

8-   Conclusión………………………………………………………………..    

9-   Bibliografía……………………………………………………………....

RESUMEN

El siguiente informe trata de una introducción experimental al sistema experimental.

En esta práctica estudiaremos las propiedades periódicas de los elementos, observaremos en forma cualitativa las propiedades físicas de algunos elementos y realizaremos experimentos y observaremos las reacciones y cambios químicos, en algunos con cambios físicos observables, de los elementos de los grupos IA, IIA, VIIA y un elemento del grupo IIIA.

La parte primordial de este informe es las diferentes reacciones químicas y físicas que se pueden observar, pero en algunos casos tuvimos que agregar solventes o indicadores para poder observar un cambio físico.

Debido a que algunos reactivos eran tóxicos, se tuvo que tomar medidas de seguridad usando guantes y la campana del laboratorio.

Dicho esto, lo invitamos a leer y comprobar que tales reacciones de los grupos IA, IIA y IIIA pueden ocurrir en la vida real.

DETALLES EXPERIMENTALES

Experimento 1: “Familia de los metales alcalinos. Grupo IA”[pic 2]

1. Materiales:

          -3 vasos de 150 ml

          -Espátula

          -Pinza de metal

          -Plancha de vidrio

     c)   Procedimiento experimental:

i.  Primero llenamos con agua cada vaso.

ii. Luego usando la pinza y la espátula extraemos un pedazo pequeño                                                                                                            de litio, lo colocamos en la plancha de vidrio y luego con la espátula retiramos las impurezas alrededor del litio, repetimos la misma operación para los demás metales.

iii. Una vez tenida la muestra de litio lo colocamos en el vaso con agua y podremos observar que es reactivo con el agua y forma Hidrogeno gaseoso y su hidróxido, observaremos lo mismo para los demás metales, pero en el sodio la reacción será más violenta que el litio y en el potasio la reacción será aún más violenta esto debido a su periodo en la tabla periódica y es también debido a esto que los elementos de menor periodo son más duros de cortar, esto debido al tamaño del átomo.

iv. Una vez que los metales reaccionaron con el agua, con esto se formó hidrogeno gaseoso y sus respectivos hidróxidos, agregamos 2 gotas de fenolftaleína y observaremos que se forma una coloración lila, esto indica que el medio es básico. [pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]

Experimento 2: “Familia de los metales alcalinos térreos.                                                                                                                                                         Grupo IIA”[pic 7]

1. Materiales:

   -Una gradilla

   -4 tubos de ensayo

   -Bagueta

c)   Procedimiento experimental:

i.  Primero en un orden establecido coloque en los tubos de ensayo 10 gotas de MgCl2,CaCl2, SrCl2 y BaCl2 respectivamente.

ii. Luego agregar a cada tubo 10 gotas de H2SO4 al 10%. Agitamos manualmente y observamos la cantidad de precipitado que se ha formado en cada tubo y vemos que en las dos primeras soluciones (MgCl2,CaCl2) no hubo presencia de precipitado, mientras que en las otras 2 soluciones (SrCl2 y BaCl2) si hay presencia de precipitado.[pic 8]

iii. Para terminar agregamos 20 gotas de etanol a cada tubo, agitamos con la bagueta y vemos que en las soluciones de SrCl2 y BaCl2 el precipitado ya se encuentra en la parte inferior y en el CaCl2 al agregar el etanol comienza a formarse precipitado, pero en el MgCl2 no ocurre ningún cambio físico. Esto demuestra la solubilidad de los precipitados.

Experimento 3: “Familia de los halógenos. Grupo VIIA” [pic 9]

1. Materiales:

   -4 tubos de ensayo

   -Gradilla

   -Bagueta

   -Gotero

c)  Procedimiento experimental:

*1er proceso:

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