1 Informe De Quimic A Organica Propiedades De Los Compuestos

I. OBJETIVOS

o Reconocer la presencia del carbono e hidrogeno dentro de las diferentes muestras

o Reconocer propiedades de los compuestos orgánicos como la miscibilidad, solubilidad y combustión

o Verificar si el etanol, hexano y cloroformo, todos ellos orgánicos, son buenos combustibles y de serlo presentan un color de llama y de residuo característico.

o Comprobar experimentalmente que sí es posible generar compuestos orgánicos, en este caso acetileno, a partir de compuestos inorgánicos y observar algunas de sus propiedades

II. MARCO TEÓRICO

o Compuestos orgánicos e inorgánicos.- Los compuestos orgánicos contienen carbono, con algunas excepciones, comúnmente unidos con elementos como hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, y azufre. El resto de los compuestos se clasifica como compuestos inorgánicos (Chang, 2010)

o Solubilidad.- Se define como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica. Se dice que una sustancia es soluble si se disuelve visiblemente una cantidad suficiente cuando se agrega al agua. Si no es así, la sustancia se describe como ligeramente soluble o insoluble (Chang, 2010).

o Combustión.- es una reacción química. Se da cuando un compuesto que contiene Carbono e Hidrógeno consume O2 y al mismo tiempo produce CO2, esto en el caso de que sea una combustión completa (Burns, Ralph, 2003). Son reacciones rápidas que producen una flama. Cuando hay una cantidad insuficiente de O2 presente, se producirá monóxido de carbono (CO), además de CO2, a esto se le llama combustión incompleta (Brown, 2009)

o Diferencia entre solubilidad y miscibilidad.- La miscibilidad se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse con otros formando una solución homogénea, por otro lado la solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra (Informe Química Orgánica #1, 2011)

III. METODOLOGIA. Guía de practica (referencia bibliográfica N° 1)

IV. RESULTADOS

A. 1. Al quemar la sacarosa dejo un residuo carbonoso

2. En la solución de Ba (OH)2 se formó un precipitado blanco y gotas de agua en la parte superior del tubo.

B. Con la muestra de hexano se obtuvo un color de llama amarilla y se notó un residuo de color amarillento.

Con la muestra etanol se apreció un color azul y un residuo de color naranja

C. 1. Miscibilidad en agua

o Con la muestra de hexano se apreció dos fases

o Con la muestra de etanol no se notó la formación de fases

o Con la muestra de cloroformo se presenció dos fases poco distinguibles

2. Miscibilidad de diferentes solventes orgánicos: n-hexano

o Con la muestra etanol se presenció dos fases.

o Con la muestra cloroformo se apreció una fase, de color blanquiñosa.

3. Solubilidad de compuestos sólidos en agua

o La sacarosa se disolvió más en el agua caliente que en el agua fría(muy soluble)

o Al aumentar la Tº el ácido benzoico no se notó un grado notoria de disociación

o La urea se disolvió mas al aumentar la Tº de la solución (se disolvió más rápido que la sacarosa)

D. Formación de acetileno

Burbujeos en la cubeta de agua y al someterla al fuego se presenció una pequeña llama amarilla.

V. DISCUCIÓNES

A. La sacarosa al ser calentado dejara un residuo negro por sufrir una carbonización.

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