Actividad Aprendizaje Practico Unidad 2

Actividad Aprendizaje Practico Unidad 2

A. Ley De Boyle

B. Soluciones

Autor

PAULO ANDRES BOBADILLA HERRERA

Grupo

201102_140

Código

1110491290

Presentado a

RAFAEL ANDRES RAMÍREZ

Fecha de entrega

(12/ 04 / 2015)

OBJETIVO GENERAL

Observar la relación que hay entre el volumen y la presión a una temperatura constante.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Observar el efecto  del  aumento  de  la presión  sobre el  volumen  de  un gas confinado en un recipiente.
• Deducir la relación gráfica de la presión –volumen a partir de los datos obtenidos.

• Que el estudiante compruebe experimentalmente la relación de proporcionalidad directa entre el Volumen y la presión.
• Qué el estudiante adquiera habilidad de observación, análisis y deducción.

PROCEDIMIENTO

1. Entrar al siguiente link y registrar en las siguientes tablas los valores de presión  y  volumen  para  una  temperatura  constante. (La  temperatura  se  modifica  en la  parte  de  debajo de la jeringa) Tabla No 1, 2 y 3 y  luego  representarlo en una gráfica Volumen vs. Presión.

http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq3eso/mov_gas_tcm .swf 

[pic 2]

Tabla grafica de Volumen Vs. Presión (mmHg)

[pic 4][pic 3]

1. Para una muestra de Helio registrar los cambios de presión variando el  volumen, como muestra la siguiente figura en el link. Representarlo en una gráfica Volumen vs. Presión.

http://content.blackgold.ca/ict/Division4/Science/Div.%204/Boyles%20Law/boyleslaw.htm

[pic 5]

Grafica de la Tabla No. 4 Volumen Vs. Presion.

[pic 6]

B. SOLUCIONES

PARTE A.

Realizar los calculos para preparar las siguientes soluciones:

1. Preparar 250 mL de disolucion 0.8 M de cloruro de sodio (NaCl) en agua.

R/:                          1L              0.8 M         58g

          250 mL X _______ X _______X________= 11.6 g

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