Actividad De Reconocimiento Procesos Químicos

PROCESOS QUIMICOS

RECONOCIMIENTO ACTORES ACT 2

GRUPO 332569_44

POR

ALEJANDRO HERNANDEZ CONTRERAS

CODIGO: 912695555

TUTOR: YEIMY PERALTA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS E INGENIRIA INGENIERIA INDUSTRIAL

SEPTIEMBRE 2012

INTRODUCCION

Al desarrollar esta actividad, cada estudiante tendrá la posibilidad de repasar los conceptos y bases adquiridas en el curso de qúimica general, bases necesarias también para aplicar en curso de procesos químicos.

Para la realización de este trabajo fue necesario investigar en diferentes fuentes para recordar la forma de realizar los ejercicios propuestos.

OBJETIVOS

Revisar las generalidades, objetivos y los cursos prerrequisitos necesarios para desarrollar bien las temáticas de procesos químicos.

Analizar y mostrar los conocimientos adquiridos en química general, y balance de masa y energia como base para el diseño de un producto químico y su apllicación en la industria.

Acercarse a la química orgánica para manejar claramente estos conceptos como parte aplicativa en la industria en general.

1.- Desarrollar los siguientes ejercicios de química general:

1.1.- ¿Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)?

Si en 1 mol hay --------------------------6.22*10^23

En 8.10 moles --------------------------- X

X= 4.8782*10^24 átomos de He

1.2.- ¿Cuántos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95.4 g de Na?

En 95.4 gr de Na hay 95.4 g Na * (1 mol / 23 g Na) = 4.147826 = 4.15 moles

1.3.- Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene la formula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es alrededor de 1.0x 10-12 g. ¿Cuántas moléculas hay en

esa cantidad?

C19= 12g*19= 228g

H38= 1g*38= 38g

O = 16g

6.02x10^23 moléculas ----------228g + 38g + 16g= 282g

x -------------10x10^-12g

En esta cantidad hay 2.13x10^10 moléculas

1.4.- La piedra caliza (CaCO3) se descompone, por calentamiento, en cal viva (CAO) y dióxido de carbono. Calcule cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0 kg de piedra caliza.

Pesos atómicos

Ca = 40

C = 12

O = 16

Pesos Moleculares

CaCO3 = (40 * 1) + (12 * 1) + (16 * 3) = 100 g

Ca= = (40 * 1) + (16 * 1) = 56 g

Si en 100 g CaCO3 ________56 g CaO

En 1000g CaCO3_________ X

X = 560g de CaO Rpta. En 1 Kg de piedra caliza hay 560g de CaO

1.5.- La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:

C6H12O6 (ac) 2 C2H5OH(ac) + 2 CO2(g)

¿Cuántos

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