Procesos Quimicos

ACT 2: RECONOCIMIENTO DEL CURSO

PROCESOS QUIMICOS

PRESENTADO POR:

GERMAN GOMEZ

CODIGO 7702777

ALEXANDER PASCUAS GARCIA

CODIGO: 7706274

ACEVEDO TORRES NÉSTOR WILFREDO

CODIGO 7175634

FAVIAN ALBEIRO CAVIEDES

CODIGO 7695298

PRESENTADO A:

TUTOR:

JAIME ERNESTO NARVAEZ

GRUPO: 332569_3

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGIA E INGENIERÍA

PROGRAMA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

NEIVA

MARZO DE 2013

TABLA DE CONTENIDO

Introducción

Justificación

Objetivos

Justificación

Mapa conceptual Métodos Determinísticos.

Conclusiones

Bibliografía

INTRODUCCIÓN

Al iniciar este trabajo podemos apreciar que los PROCESOS QUIMICOS se constituye en un componente esencial para todo profesional de cualquier ingeniería, pero hay que tener muy claro que la especialidad va relacionada para las personas que están enfocados con la ingeniería industrial, el enfoque principal es tener herramienta para una buena toma de decisiones.

Por tal razón esta actividad compartiremos la experiencia obtenida en el análisis de la situación expuesta en la rúbrica exigida en este curso donde se tendrá en cuenta la experiencia de cada estudiante.

Es por eso que el presente reconocimiento del curso permitirá que cada integrante del grupo, tome conciencia sobre la importancia de esta actividad puesto que se lograra que cada integrante articule de manera eficiente los conocimientos adquiridos y se logre entender a plenitud que el método determinístico se aplicara en los diferentes campo que se emprenden en la rama de la ingeniera.

Los procesos químicos son una rama de los llamados procesos industriales, que son el conjunto de transformaciones químicas y físicas destinadas a generar un producto final, diferente al inicial. Este proceso industrial contempla una serie de etapas previas a la elaboración misma del producto final que puede consistir tanto en cambios físicos como químicos. Los procesos químicos son conocidos como los cambios que sufren las sustancias de variada naturaleza, que son transformadas en otras sustancias por medio de cambios en las condiciones que originalmente tenían.

OBJETIVOS

Realizar la verificación de la revisión de los aspectos generales sobre toda la estructura de las temáticas de curso.

Reconocer claramente la importancia de los procesos químicos.

Realizar en el reconocimiento del curso un recorrido detallado del módulo de los procesos químicos.

Interiorizar de forma adecuada y con las herramientas propuestas los conceptos planteados del módulo.

Valorar la eficacia que nos proporciona los modelos para así poder aplicar un problema dado.

Evaluar el conocimiento en Química General y Termodinámica como base para el diseño de un producto químico y su aplicación en la industria.

JUSTIFICACIÓN

La presente actividad permitió desarrollar algunos ejercicios donde se aplica la química general y la termodinámica, con estos ejercicios se da a conocer los conocimientos adquiridos hasta el momento en el curso de los Procesos Químicos, ya que es de vital apoyo para lograr los objetivos trazados por el curso y la universidad. Lo cual permitirá contribuir a un aprendizaje continuo de alta calidad.

Desarrollo de los ejercicios

Desarrollar los siguientes ejercicios de cantidad de materia.

a) ¿Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)?

b) ¿Cuántos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95.4 g de Na?

c) ¿Cuántas moléculas hay en 1,0 x 10-12 g de feromonas con formula molecular C19H38O?

d) ¿Cuántos moles de átomos de Bromo (Br) hay en 38.4 g de Br2?

e) ¿Cuántas moles de magnesio (Mg) hay en 87.3 g de Mg?

Cálculos de densidad, volumen, presión, calor

a) El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se utiliza principalmente en joyería, para piezas dentales y en aparatos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 g tiene un volumen de 15.6 m3. Calcule la densidad del oro.

b) Una pieza de platino metálico con una densidad de 21.5 g/cm3 tiene un volumen de 4.49 cm3 ¿Cuál es su masa?.

c) La densidad de etanol, un líquido incoloro conocido comúnmente como alcohol de grano, es 0.798 g/mL. Calcule la masa de 17.4 mL del líquido.

d) La densidad del ácido sulfúrico del acumulador de automóvil es 1.41 g/mL. Calcule la masa de 242 mL del líquido.

e) Un cubo de hielo con una densidad de 0,8 g/cm3 tiene un volumen de 125 cm3 ¿Cuál es su masa?

3. Conversión de unidades

a) En promedio la ingesta diaria de glucosa de una persona es 0.0833 libras (lb). ¿Cuánto

es esta masa en miligramos (mg), toneladas, kilogramos, microgramos?

b) Un rollo de papel aluminio tiene una masa de 1.07kg. ¿Cuál es su masa en libras,

toneladas, miligramos, microgramos?

c) Un adulto promedio tiene 5.2 L de sangre. ¿Cuál es el volumen de sangre en m3, dm3,

mL,cm3,μm3?

d) El volumen de una habitación es 1.08 X 108 dm3. ¿Cuál es el volumen en m3, mL, cm3,

μm3?

e) La densidad de la plata es 10.5 g/cm3. Convierta la densidad a unidades de kg/m3,

g/mL, kg/L, oz/in3.

4. Ecuaciones químicas y balanceo

Balancear la ecuación por tanteo e identificar, qué tipo de reacción es?

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