Agua de hidratacion.

UNIVERSIDAD DE SONORA

DIVISION DE INGENIERIA

TRONCO COMUN DE INGENIERIA

Práctica No. 13

(AGUA DE HIDRATACIÓN)

ASIGNATURA: LAB. QUIMICA

[Galan de la cruz Doroteo][pic 1]

N.E :215218060

Correo: torocruz12@gmail.com

1er semestre

Nombre del Profesor:

[Dr. Ramírez Ramírez José Zeferino]

Hermosillo, Sonora                                                            [Octubre] de 2015

OBJETIVOS

• Observar que al calentar una substancia sólida y aparentemente seca se desprende agua.
• Calcular el número de moles en la sustancia y su fórmula molecular

INTRODUCCION
Muchos compuestos iónicos cuando se precipitan de una solución acuosa, incorporan moléculas de agua en el cristal iónico sólido. Tales compuestos llamados hidratos iónicos o compuestos hidratados, tienen moléculas de agua atrapadas dentro de la red cristalina. El agua correspondiente se llama agua de hidratación. El nombre del compuesto CaSO4°H2O es sulfato de calcio di hidratado, el punto y el termino di hidratado indican que hay 2 moles de agua asociados a cada mol de sulfato de calcio. La masa molar de un hidrato incluye la masa del agua de hidratación. Así, la masa molar de CaSO4°2H2Oes de 152.46 g/mol que corresponden a 116.14 g de CaSO4 + 36.32 g (2 moles de agua). Hay muchos hidratos iónicos, por ejemplo, carbonato de sodio decahidratado (Na2CO3 ° 10H2O),(CaSO4° 2H2O ), tiosulfato de sodio pentahidratado, Na2S2O3° 5H2O, entre otros.
El método más general para determinar el agua de hidratación de una sal es la separación de dicha agua de hidratación por evaporación, mediante la aplicación de calor. La cantidad de agua evaporada se determina por la pérdida de peso de la muestra.

PROCEDIMIENTO:

1. pesamos el crisol de porcelana

M1: 21.3196 g

1. Colocamos el crisol con tapa sobre un triángulo de porcelana y calentamos con mechero durante 5 minutos y después dejamos enfriar aproximadamente 5 minutos.
2. Agregamos el sulfato cúprico: 1.091 g.
3. se volvió a pesar ya después de haber dejado enfriar el crisol
   Se pesó el crisol, y la sustancia.
   M2: 22.4106
4. calentamos el crisol, tapa y sustancia por 30 min.
   Notamos que se empezó a evaporar y se formó un roció lo que quiere decir que se desprendieron partículas de agua. Notamos que conforme pasaba el tiempo el sulfato cúprico perdía el color.
   Tomo un aspecto como si fuera jabón en polvo.
   A los 8:20 minutos la sustancia que era blanca se tornó color azul cielo. 
   Estaba la sustancia perdiendo el color azul y después cambio a color verdoso muy leve.
   En el minuto 26 tomo un tono verde pistache.
5. después de 30 minutos calentando dejamos enfriar 12 minutos sin destaparlo.
6. después de que pasaron 12 minutos pesamos en la báscula.
   M3: 21.9183 g
7. repetimos el procedimiento pero en vez de 30 minutos calentando fueron 10 y en vez de 12 enfriando fueron 5 minutos.
   M4: 21.8839 g

TABLA DE RESULTADOS

RESULTADO OBTENIDO

48.2768

CUESTIONARIO

1. Obtenga el peso del hidrato por diferencia de pesos y calcule el número de moles de agua en el mismo. Escriba la fórmula del hidrato.

2. Escriba el nombre y la fórmula de 5 hidratos diferentes a los utilizados en la práctica. 

LiCl · H2O................. Cloruro de Litio monohidratado.
MgSO4 · 7H2O......... Sulfato de Magnesio heptahidratado.
BaCl2 · 2H2O........... Cloruro de Bario dihidratado.
Na2CO3 · 10H2O.... Carbonato de Sodio decahidratado.
Sr(NO3)2 ·4H2O..... Nitrato de estroncio tetrahidratado.
CaSO4 · 2H2O ........ Sulfato de Calcio dihidratado.

3. ¿Qué es el yeso y cómo se obtiene? Describa su uso generalizado.
El yeso es un mineral blanco, pero debido a impurezas puede tornarse gris, castaño o rosado. Se denomina Sulfato de Calcio Dihidratado y su estructura cristalina está constituida por dos moléculas de Agua y por una de Sulfato de Calcio. Se obtiene directamente de la naturaleza por extracción en forma de roca de yeso en canteras o minas y se procesa industrialmente con poca alteración: 
a) Molienda. 
b) Calcinación. 
c) Remolienda y clasificación. 
d) Formulación. 
e) Empaque. 
Este proceso consiste en la calcinación térmica del mineral triturado, eliminando total o parcialmente el agua de cristalización químicamente combinada. Al mezclarse con agua forma una pasta que fragua y endurece, reconstituyendo su estado original.

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