Antologia de compuestos organicos e inorganicos

Instituto Tecnológico de Tepic

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Antología de compuestos químicos orgánicos e inorgánicos.

Nombre del Alumno: Jorge Alejandro Muñiz González

No. De control: 15400553                              Grado y Grupo: 1° “C”

Carrera: Ingeniería Industrial

Materia: Química                                             Maestra: Martha Cabral Pulido

Fecha: 15 de noviembre de 2015

Introducción.

En el siguiente trabajo les daré una breve antología de los compuestos químicos tanto organicos como inorgánicos, explicando sus composiciones y elementos que los conforman, asi como su respectivo grupo funcional.

Desarrollo.

Compuestos inorgánicos.

Óxidos. 
Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos binarios, y se caracterizan por contener un elemento químico y oxígeno, y se clasifican en: óxidos básicos y óxidos ácidos.

Óxidos básicos (óxidos metálicos):
Son llamados también óxidos metálicos, y resultan de la combinación del oxígeno con un metal, mediante enlace iónico.

Metal + Oxigeno                   Oxido Básico.[pic 2]

Su fórmula general es: M₂Ox
Donde: M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxigeno). Si son valencias pares se simplifican.
Casi todos los óxidos metálicos son básicos; reaccionan con ácidos para formar sales y agua.
Oxido de Metal + Agua = Base
Na₂O (s) + H₂O(l) = 2NaOH (ac)

Oxido de metal + ácido = Sal + Agua
MgO(s) + 2 HCl (ac) =    MgCl₂ + H₂O

Ejemplos:
*Oxido de sodio (Na2O) *Oxido de magnesio (MgO) *Oxido de calcio (CaO) *Óxido de hierro (II) (FeO) *Oxido de aluminio (Al2O3)

Óxidos ácidos (anhídridos, óxidos no-metálicos)
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxigeno. Su formula general es N₂Ox
Donde: N es un no metal y X la valencia del no metal.

Los óxidos no metálicos son ácidos, reaccionan con bases para formar sales y agua.
Ejemplos:

*Dióxido de carbono (CO2) *Monóxido de azufre (SO) *Oxido de boro (B2O3) *Monóxido de nitrógeno (NO) *Monóxido de carbono (CO) * Dioxido de Selenio (SeO₂)

Peróxidos:

Se caracterizan por el grupo Peroxo (O_O)  o también representado por O₂⁻2
Se pueden considerar como óxidos con más oxigeno del que corresponde la valencia de este elemento.
Ejemplo:
*(H₂O₂) Peróxido de Hidrógeno. *(Na₂O₂) Peróxido de sodio. *(CaO₂) Peróxido de calcio. *(BaO₂) Peróxido de bario.

Hidróxidos
Los hidróxidos o bases se definen como sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH. Tienen amargo, causan cambios de color en el tornasol de rojo a azul, en agua conducen la electricidad.
Formula general: M(OH)x .- M  es un metal y la x la valencia del metal.

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