¿Cómo se define el equilibrio químico?

1.- ¿Cómo se define el equilibrio químico?

Es un estado donde los cambios no son observables a durante un determinado tiempo, eso mientras las sustancias prosiguen reaccionando.

2.- Explica cada una de las siguientes características del equilibrio químico:

Naturaleza dinámica, no se cumple estrictamente la estequiometria de la reacción, depende de la presión, la temperatura o cambios de concentración.

a) Naturaleza Dinámica: Aquí de manera continualos reactivos se encuentran convirtiendo en productos y viceversa, todo esto ocurre a la misma velocidad.

b) No se cumple estrictamente la estequiometrìa de la reacción: Ocurre cuando las concentraciones tanto de reactivos como de productos van a coincidir siempre y cuando no se modifique la temperatura.

c) Depende la presión: Influye cuando en el mismo intervienen especies en estado gaseoso o disueltas y hay variación en el número de moles, si n= 0, no influye la variación de presión.

d) La temperatura o cambios de concentración: El factor de la temperatura influye en el equilibrio modificando el valor de su constante.

   En la variación de la concentración de cualquiera de las especies que intervienen en el equilibrio no afectará el valor de la constante de equilibrio; más sin embargo, el valor de las concentraciones de las restantes especies en el equilibrio si se verá afectado.

3.- ¿A qué se refiere la Ley de Acción de Masas?

Es un proceso de tipo elemental donde el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos que se encuentran elevados a sus propios coeficientes estequiometricos, divididos por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio de igual manera elevados con sus respectivos coeficientes estequiométricos, está determinada como una constante para cada temperatura llamada constante de equilibrio.

4.- ¿Cómo se expresa matemáticamente la constante de equilibrio (Kc)?

[pic 1]

5.- ¿Qué significado físico tienen  las relaciones Kc>1 y Kc<1?

Cuando Kc>1, en el equilibrio resultante la mayoría de los reactivos se han convertido en productos.

Cuando kc <1, cuando se establece el equilibrio, la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar, formándose sòlo pequeñas cantidades de productos.

6.- ¿Cómo se definen las sustancias electrolíticas y las no electrolíticas?

En una sustancia el soluto se encontrará disuelto en un solvente formando iones disociados o que se disocian en toda la sustancia permitiendo de esta forma la conducción eléctrica. Por lo tanto una sustancia no electrolítica no tendrá compuestos disociados, y por ellos no conducen tanta energía.

7.- Explique las pruebas de Arrhenius en relación a la existencia de los iones: eléctricas, físicas y químicas.

Un àcido de Arrhenius es aquella sustancia electrolítica que disueltos en agua producen iones H+

Una base de Arrhenius es aquella sustancia electrolítica que disuelta en agua produce iones OH-

En solución acuosa, los iones H+ inmediatamente reaccionan con las moléculas de agua para formar iones hidronio, H3O+

Un àcido y una base de Arrhenius generalmente reaccionan para formar agua y sal.

8.- Copie un esquema tridimensional de la molécula de agua que muestre claramente su estructura tetraédrica.

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9.- Defina el concepto de polaridad y explique el efecto de la electronegatividad del oxígeno y el hidrógeno y el efecto de los pares de electrones no enlazantes del oxígeno sobre la geometría y la polaridad de la molécula de agua.

El agua es una molécula “polar”; es decir, existe en ella una distribución irregular de la densidad electrónica. Por esta razón el agua posee una carga parcial negativa cerca del átomo y una carga parcial positiva cerca de los átomos de hidrogeno.

Como el oxígeno es màs electronegativo que el hidrogeno, es màs probable que los electrones que poseen carga negativa, estèn màs cerca del àtomo de oxigeno que del hidrogeno, lo cuàl provoca que cada àtomo de hidrogeno tenga una cierta carga positiva y el oxígeno una negativa.

Los pares de electrones no enlazantes generan una geometría molècular angular (104.5˚). Al existir un dipolo en esta molécula, puede atraer a sus vecinas por fuerzas de atracción entre cargas de diferente signo.

10.- Explique cómo se forman y cuál es el efecto de los puentes de hidrógeno en el agua.        

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