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CAMPO I LABORATORIA DE EQUILIBRIO QUÍMICO.


Enviado por   •  28 de Agosto de 2016  •  Informe  •  880 Palabras (4 Páginas)  •  351 Visitas

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[pic 1] 

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN    

CAMPO I

LABORATORIA DE EQUILIBRIO QUÍMICO.

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No. 6  AZEÓTROPO.

Grupo: 2201       sección: “D”     

OBJETIVOS GENERALES

  • Comprender y aplicar los factores que afectan el equilibrio químico y de fases.
  • Corroborar experimentalmente los modelos termodinámicos que describen el equilibrio.
  • Promover en el alumno un razonamiento crítico respecto a los distintos modelos termodinámicos que describen a los sistemas reales.
  • Desarrollar habilidades experimentales para la determinación de propiedades termodinámicas.

OBJETIVOS PARTICULARES

1.- Obtener los datos experimentales del equilibrio líquido vapor, para una mezcla binaria ideal y construir el diagrama de equilibrio T vs X

MATERIAL Y EQUIPO

1 kit de destilación a microescala                         refractómetro              propanol

1 termómetro                                                         mantilla                                          

1 pipeta graduada 10 ml                                        reostato

2 vasos de precipitados de 10 ml

1 piseta

2 pipetas volumétricas 2 ml (1/100)

9 matraces erlenmeyer 10 ml

1 gotero

3 jeringas de 3ml nuevas

RESULTADOS Y OBSERVACIONES

  1. INVESTIGUE EN LA LITERATURA LAS DENSIDADES DEL Y AGUA Y DEL ALCOHOL ELEGIDO A LA TEMPERATURA DE TRABAJO

Densidad del agua a 22°C 0,000596 g/cm³

Densidad del propanol a 22°C  : 0.80 g/cm³  

  1. CALCULE LA FRACCIÓN MOL DE AMBOS COMPONENTES PARA  CADA SOLUCIÓN

V H2O/ mL

V alcohol/ mL   n

       ŋ

n H2O

n
 alcohol

X H2O

X C3H7OH

0

3

1.3838

0

0.003994

0

1

0.3

2.7

1.3807

9.93E-06

0.0030621

0.0032335

0.9967665

0.6

2.4

1.3799

1.99E-05

0.0031952

0.0061792

0.99382077

0.9

2.1

1.374

0.0000298

0.0027958

0.0105464

0.98945359

1.2

1.8

1.3697

3.97E-05

0.0023964

0.01631

0.98369004

1.5

1.5

1.3645

4.97E-05

0.001997

0.0242671

0.97573295

1.8

1.2

1.3544

0.0000596

0.0015976

0.0359642

0.9640358

2.1

0.9

1.3609

6.95E-05

0.0011982

0.0548484

0.94515157

2.4

0.6

1.3594

7.95E-05

0.0007988

0.0904811

0.90951893

2.7

0.3

1.3423

0.0000894

0.0003994

0.1828966

0.81710345

3

0

1.333

9.93E-05

0

1

0

  1.  ELABORE UN DIAGRAMA (CURVA PATRON) n VS XH2O, INCLUYA LOS DATOS DE LOS COMPONENTES PUROS


[pic 2]

  1. AJUSTE LOS DATOS ANTERIORES A LA MEJOR MANERA POSIBLE

[pic 3]

CONSTRUCCIÓN DEL DIAGRAMA DEL EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR

  1. UTILIZANDO LA CURVA PATRÓN Y CON LOS ÍNDICES DE REFRACCIÓN DE LA FASE VAPOR (DESTILADO) Y LA FASE LÍQUIDA (RESIDUO), CALCULE XH2O Y YH2O A CADA TEMPERATURA.

Destilacion H2O

ƞ Destilado  

ƞ Residuo

XH2O

YH2O

T eb

H20

1.3329

1.3318

1

0

92

1

1.3691

1.3426

0.35274785

0.64249108

82

2

1.3726

1.3634

0.35211903

0.64222807

81

3

1.3764

1.3682

0.35143631

0.64856329

80.8

4

1.3765

1.3697

0.35141835

0.64858165

80.81

5

1.3766

1.3748

0.35140038

0.64859962

80.8

Alcohol

1.3773

1.3804

0.35127462

0.64872568

81

  1. ELABORA EL DIAGRAMA T VS X SIN OLVIDAR LOS DATOS DE LOS COMPONENTES PUROS

[pic 4]

  1. BUSQUE EN LA LITERATURA LOS COEFICIENTES DE ECUACIÓN DE ANTOINE PARA EL H2O Y EL ALCOHOL ELEGIDO

[pic 5]

PARA EL PROPANOL

A= 16.6796

B= 3640.20

C= 219.610

PARA EL AGUA

A= 16.3872

B= 3885.70

C= 230.170

  1. UTILICE LA ECUACIÓN DE ANTOINE PARA EVALUAR LAS PRESIONES DE VAPOR DE LOS COMPONENTES PUROS Y CALCULE    Y   PARA TODAS LAS COMPOSICIONES.[pic 6][pic 7]

[pic 8]

  • para el propanol           

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

  • para el agua

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

             

Columna1

Agua 1

Propanol 2

X1

Y1

X2

Y2

 γ1

γ2

0

1

1

0

----

0.00000

0.14

0.84

0.86

0.16

0.00198

0.00007

0.5

0.79

0.5

0.21

0.00052

0.00016

0.58

0.77

0.42

0.23

0.00044

0.00021

0.64

0.75

0.36

0.25

0.00039

0.00026

0.85

0.65

0.15

0.35

0.00025

0.00089

1

0

0

1.00

0.00000

----

...

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