Ciencia basica PROYECTO 03 (SOLUBILIDAD)

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “CUAUTITLAN”

LABORATORIO DE CIENCIA BÁSICA 1

PROFRA: BERTHA ORTÍZ VAZQUEZ

INFORME EXPERIMENTAL

PROYECTO 03 (SOLUBILIDAD)

ALUMNA: SANDOVAL GOMEZ NOEMI

CARRERA: LIC. EN QUÍMICA INDUSTRIAL

GRUPO: 1001        LAB: L321

INTRODUCCIÓN

        El proyecto que a continuación se presenta se ha diseñado para dar una alternativa de solución al problema planteado por el profesor de dicha asignatura.

        Todo el proceso que aquí se desarrollara se fundamentara científicamente antes de comenzar con la experimentación; también se definirán conceptos y vocablos desconocidos.

        Este tipo de experimentos tienen la finalidad de brindar al estudiante la oportunidad de desarrollar destrezas así como adquirir habilidad para la el planteamiento y desarrollo de proyectos con la finalidad de resolver problemas que puedan presentarse en la vida cotidiana y posteriormente en el área laboral, también lo conduce para tener una visión de tipo científica en la apreciación de fenómenos tanto físicos como químicos sin dejar pasar por alto que le da la experiencia para presentar sus informes de los resultados de dicha experimentación; haciendo su análisis de resultados y su calculo estadístico de dichos resultados.

        El estudio de las disoluciones es muy importante ya que a diario tenemos contacto con muchas de ellas, el estudio de algunas de sus propiedades especificas como su composición, densidad, etc. son de importancia tanto en el área de la industria, como en la vida cotidiana ya que tiene aplicaciones importantes. La composición es muy importante ya que esta nos habla de la cantidad de soluto disuelto en un solvente, lo cual nos indica la concentración y saturación de dicha disolución; La solubilidad de un soluto se hace presente cuando el soluto y el solvente son miscibles entre sí.

        El fenómeno que aquí estudiaremos será la solubilidad de un soluto, para lo cual se utilizara agua y distintos tipos de soluto.

PLANTEMIENTO DEL PROBLEMA

        Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre volúmenes diferentes  de agua y la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en ellos.

DEFINICIÓN Y ASIGNACIÓN DE VARIABLES

• Agua: Variable independiente

• Soluto: Variable dependiente

VARIABLES EXTRAÑAS

• TEMPERATURA DEL AGUA

• Tiempo de agitación

• Velocidad y tipo de agitación

• Pureza del solvente

• Tiempo de sedimentación

PLANTEAMIENTO DE LA HIPÓTESIS

        Al aumentar el volumen del agua, aumenta la máxima cantidad de soluto disuelto; por lo tanto existe una relación directamente proporcional.

                          Max. cant. De soluto dis.  α  Vol.  Agua

MÉTODO

        SUJETO DE ESTUDIO

        Bicarbonato de sodio (NaHCO3): Es un polvo blanco con una densidad de 2.16g/ml. Se descompone si se calienta al aire a más de 55° C, desprendiendo CO2  y H2O, formando Na2CO3  su índice solubilidad es de 9.6g/100 ml. de agua a 20° C.

        Cloruro de sodio (NaCl): Compuesto mineral que se puede extraer de la tierra u obtenerla del mar por evaporación. Se purifica hirviendo y cristalizando la salina en diversos grados de finura para producir sal de mesa o cocina, tiene una solubilidad de 35.9g/100ml. de agua a una temperatura de 20° C.

                MATERIAL

• 1 Balanza granataria 500g. (1g.)
• 1 Probeta de 100ml. (1ml.)
• 1 Vaso de precipitados 250ml.
• 1 Agitador
• 1 Embudo mediano
• 1 Pinzas de crisol
• 1 Piceta c/agua destilada
• 1 vidrio de reloj
• Papel filtro

PROCEDIMIENTO

1. Calibrar la balanza granataria.
2. Medir 100ml. de agua en una probeta de 100ml. y verterlos en el vaso de precipitados.
3. Medir la masa del vidrio de reloj; tomándola como masa inicial.
4. Tomar la masa de soluto de 5 en 5g sobre el vidrio de reloj y al total restarle la masa inicial he irlos vertiendo el vaso de precipitados.
5. Agitar y observar; en caso de haberse diluido todo el soluto se agregaran 5g más.
6. Se repetirá el paso 5 hasta que no sea posible la disolución de más soluto.
7. Se tiene entonces una solución saturada la cual se agitara por última vez para comenzar a filtrarla.
8. Antes de filtrarla se medirá la masa del papel filtro.
9. Se colocará el papel filtro dentro del embudo y se comenzara a filtrar la disolución a través del embudo con el papel filtro.
10. Al terminar de filtrar la disolución se tendrá el soluto no disuelto atrapado en el papel filtro, el cual será necesario secar en la estufa a 80° C.
11. Ya seco el soluto no disuelto se pondrá sobre la balanza para medir su masa junto con la del papel filtro.
12. Ya teniendo el valor de la masa total del soluto no disuelto junto con la del papel se restará la masa del papel filtro y el resultado se restará a la cantidad total de soluto agregado a la disolución.
13. Para sacar nuestro soluto seco de la estufa se utilizarán  las pinzas de crisol para evitar quemaduras.
14. El procedimiento (paso 7-13) se repetirá para cada cantidad de volumen hasta llegar a los 20ml utilizando la misma cantidad de soluto para todos los volúmenes.

RESULTADOS EXPERIMENTALES

TABLAS DE LA RELACIÓN CUANTITATIVA ENTRE VOLUMENES DIFERENTES DE AGUA Y LA MAXIMA CANTIDAD DE SOLUTO DISUELTO

                                                    m = 0.0912

b = -0.3           m = 0.094                     r = 0.9979

Coeficiente de solubilidad = m x 100 = (0.0912) (100) = 9.12g/100ml agua

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