Clases de sustancias

OBJETIVOS

- Realizar diferentes clases de reacciones y observar los cambios químicos que hayan tenido lugar

- Observar, analizar y tratar de explicar las características inherentes a ciertas reacciones sencillas.

Para marco teórico

Nombre Fórmula molecular

Acetato de sodio CH3COONa

Carbonato de calcio CaCO3

Ácido clorhídrico HCl

Hidróxido de sodio NaOH

Fenolftaleína C20H14O4

Acetato de plomo Pb(C2H3O2)2

Yoduro de potasio KI

Cobre Cu

Magnesio Mg

Sodio Na

Zinc Zn

Potasio K

Clorato de potasio KClO3

Dióxido de Manganeso MnO2

Reacción Química: Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Concentración de soluciones: En química, la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la solución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta. Una de las formas cuantitativas para expresarse la concentración es la Molaridad (M)

Molaridad (M): Concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar).

DATOS EXPERIMENTALES (comentarios)

1. Acetato de sodio + Agua

El acetato de sodio se encuentra inicialmente a temperatura ambiente y de apariencia blanca en forma de polvo. Al agregársele agua reacciona, su temperatura desciende tornándose algo frío. Esto ocurre porque para disolverse el acetato en agua necesita de calor y ese calor lo absorbe del medio en donde está y lo percibimos como una disminución de la temperatura. Se define como una reacción endotérmica.

1. Acetato de sodio + Agua ↔ acetato + sodio + agua

CH3COONa + H2O ↔ CH3COO + Na + 3H2O

2. Carbonato de calcio + Ácido clorhídrico

Al agregar el ácido clorhídrico (acuoso) al carbonato de calcio (sólido) se produce una mezcla blanca, lo que indica exceso de carbonato de calcio. También se producen burbujas, indicando la formación de gas (dióxido de carbono) que se libera a la atmósfera. La solución aumenta un poco de temperatura, lo que indica una reacción exotérmica.

2. Carbonato de calcio + Ácido clorhídrico ↔ dióxido de carbono + cloruro de

Calcio + agua

CaCO3 + 2HCl ↔ CO2 + CaCl + H2O

3. Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico + Fenoftaleina

En esta prueba se hace uso de la fenolftaleína, la cual no toma parte en la reacción, no la altera, pero funciona como indicador. Al mezclarse con el ácido clorhídrico, este indicador no produce ninguna novedad, lo que demuestra que se trata de un ácido. Por otro lado, al mezclarse con el hidróxido de sodio, éste se torna rosado, indicando que es una base.

3. Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico ↔ Cloruro de sodio + agua

NaOH + HCl ↔ NaCl + H2O

4. Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico

Los dos, en estado acuoso, son incoloros, y al mezclarse no se percibe la reacción pues la solución no cambia de color ni desprende gases.

5. Ácido clorhídrico + Cobre

Esta es una reacción de un metal (Cobre) con un ácido, por tanto se produce Hidrógeno gaseoso. Sólo que esta reacción es muy lenta y no se producen burbujas de manera notable. Casi se podría decir que no ocurre nada, la lámina de cobre queda casi intacta, pero como se menciona al principio, ésta reacción produce obligatoriamente hidrógeno, que se libera en forma de gas, aunque no se alcance a ver claramente por lo cual se debe utilizar una lupa.

Ácido clorhídrico + Cobre ↔ Cloruro de cobre + hidrógeno

2HCl + Cu ↔ CuCl2 + H2

Ácido clorhídrico(s) + zinc(s)

El zinc, en forma de sólidos granulados, es agregado a una muestra de ácido clorhídrico. Se producen burbujas inmediatamente, indicando formación de gas y por tanto, una reacción entre el zinc y el ácido en cuestión. En el fondo se dejan ver restos sólidos. También es de anotar que la solución libera un poco de calor (exotérmica). El zinc resulta más reactivo que el cobre.

Ácido clorhídrico + Zinc ↔ Cloruro de zinc + Hidrógeno

2HCl

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