Comprobar La Conductividad Eléctrica

1.- INTRODUCCIÓN

Título de la Práctica: "Conductividad eléctrica".

Autor: Gabriela Bermejo Bienias

Fecha de realización de la práctica: Jueves 6 de Noviembre de 2008

Descripción general inicial de la práctica desarrollada: Con ayuda de esta práctica podremos comprobar la conductividad eléctrica de dos tipos distintos de agua, destilada y agua común (diferentes entre sí por su diferencia de disolución).

2.- RESUMEN TEÓRICO:

La práctica se basa principalmente en las disoluciones, ya que en estas se encuentran los electrolitos, encargados de la conductividad eléctrica, que reaccionan y de disuelven en forma de iónes, permitiendo que la corriente circule a través de ellos.

Además hay que tener en cuenta que el agua destilada no contiene ningun mineral disuelto, por lo cuál al introducir los cables la bombilla no lucirá, debido a que no hay ninguna sustacia a través de la cuál circule la corriente (con sustancia, me refiero a sustancias moleculares covalentes y cristales iónicos).

3.- DESCIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:

En esta práctica se han realizado dos montajes de circuitos eléctricos distintos:

1.) Con agua del grifo:

2) Con agua destilada:

Instrumentos utilizados:

Pila de 9 V

Cable eléctrico

Dos vasos de precipitados

Led

Cables (con pinzas en los extremos)

Materiales

Agua destilada

Agua del grifo

Sal común (cloruro sódico).

4.- DESCRIPCIÓN Y ANALISIS DE LOS RESULTADOS:

Hemos añadido en uno de los vasos de precipitados 100ml de agua destilada, y en el otro la misma cantidad de agua corriente (del grifo).

Debemos crear un circuito eléctrico a partir del cuál podamos comprobar la capacidad de conducción de ambas aguas y del cloruro sódico, el circuito realiazado es el mostrado en los dibujos anteriores.

Hemos introducido los cables en el agua destilada, pudiendo comprobar que esta no conduce la corriente eléctrica, ya que la bombilla no luce. Tras esto realizamos la misma operación con el agua corriente (del grifo) y demostramos que conduce y al añadir e ir aumentando poco a poco la cantidad de cloruro sódico, la corriente se conduce con mayor facilidad, produciendo que la bombilla luzca con mayor intensidad.

Al haber saturado la disolución, optamos por, intentar lucir la bombilla sin necesidad de la pila, es decir, que el propio cloruro sódico con ayuda de los metales de los cables sea capaz de producir corriente eléctrica. Pero el intento no funciona y al analizar las causas nos damos cuenta de que para producir corriente eléctrica de esta manera los metales que se comunican con el cloruro sódico en el interior del vaso de precipitados deben ser diferentes.

5.- RESPUESTA A LAS CUESTIONES:

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