Cuantificación De Un Principio Activo En Un Producto Comercial Por Absorción Atómica

Cuantificación de un principio activo en un producto comercial por absorción atómica

Quantification of an active ingredient in a commercial product by atomic absorption

INTRODUCCION

La EAA constituye una de las técnicas más empleadas para la determinación de más de 60 elementos, principalmente en el rango de μg/ml-ng/ml en una gran variedad de muestras. Entre algunas de sus múltiples aplicaciones tenemos el análisis de: aguas, muestras geológicas, muestras orgánicas, metales y aleaciones, petróleo y sus subproductos; y de amplia gama de muestras de industrias químicas y farmacéuticas.

La espectroscopia de absorción atómica con llama es el método más empleado para la determinación de metales en una amplia variedad de matrices. Su popularidad se debe a su especificidad, sensibilidad y facilidad de operación. En este método la solución muestra es directamente aspirada a una llama de flujo laminar. La llama tiene como función generar átomos en su estado fundamental, de los elementos presentes en la solución muestra. Temperaturas cercanas a los 1,500–3,000 °C son suficientes para producir la atomización de un gran número de elementos, los que absorberán parte de la radiación proveniente de la fuente luminosa. (Razmilic, 2014)

El objetivo principal de la practica era cuantificar un componente en una muestra comercial por absorción atómica mediante el uso de la curva de calibración, para esto fue importante conocer la instrumentación del equipo, para tener en primera instancia un conocimiento previo sobre el funcionamiento de este, después se procedió a preparar las soluciones a diferentes concentraciones con un volumen determinado de solución stock y posterior a esto se analizó por la espectroscopia de absorción atómica.

EXPERIENTACION

Tras las diluciones oportunas de una disolución patrón, se obtuvieron disoluciones de Calcio cuyas concentraciones se muestran en la tabla mostrada a continuación.

Ca 0.1 0.5 1 2 3 4 5

KCl 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1

La+2 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1

Vf 50 50 50 50 50 50 50

VCa 0.05 0.25 0.5 1 1.5 2 2.5

VKCl 1 1 1 1 1 1 1

VLa 1 1 1 1 1 1 1

RESULTADOS

1. PATRON EXTERNO

Concentración Absorbancia

0.5 0.023

1 0.039

2 0.082

4 0.123

5 0.149

Y= mx + b

M= 0.027

B=0.146

X= 0.089-0.0146

0.027

X= 2.75 mg/ml [] Muestra Problema

Curva de calibración

2. Adición estándar

A la muestra problema se agregaron micro litros y se analizaron las señales

MICROLITROS AÑADIDOS SEÑAL

0 0.092

10 0.098

25 0.113

50 0.131

80 0.176

Luego se halló concentración de cada solución para determinar la curva de calibración:

C1*V1= C2*V2

100 ppm * 0.01 ml = C2 * (0.01 ml + 5 ml)

100 ppm * 0.01 ml = 0.19 ppm

(0.01 ml + 5 ml)

CONCENTRACION SEÑAL

0 0.092

0.19 0.098

0.49 0.113

0.99 0.131

1.57 0.176

Y= mx + b

M= 0.052 b= 0.08

X= 0.08 = 1.53 [] muestra problema

0.052

ANALISIS

Esta técnica es una de las más adecuadas para la determinación de calcio, en esta cuantificación se analizo una muestra de un suplemento dietario que contenía 300 mg de Ca, en un espectrofotómetro de absorción atómica el cual presentaba una llama de aire-acetileno, por donde pasa el rayo incidente, para realizar el análisis se usó la lámpara específica para Ca la muestra realizada se diluyo en agua de tal manera que estuviera en las concentraciones adecuadas para realizar el procedimiento.

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