Curvas de Titulación pH, pK
Enviado por esther barrera • 17 de Septiembre de 2021 • Ensayo • 1.730 Palabras (7 Páginas) • 149 Visitas
UNIVERSIDAD RICARDO PALMA
FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
ESCUELA PROFESIONAL DE BIOLOGÍA
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Tema:
Curvas de Titulación pH, pK
Curso:
Bioquímica
Profesor:
Hugo Aldo Samame Beltrán
Alumna:
Esther Melinna Barrera Ochoa
2021-II
PRÁCTICA N º 1
Curvas de Titulación pH, pK
TITULACION DE ACIDO DEBIL MONOPROTICO CON UNA BASE FUERTE
- INTRODUCCIÓN
La curva de titulación de un ácido débil como acético representa las variaciones de pH con respecto a diferentes proporciones relativas entre la sal y el ácido de una solución tampón. Antes de adicionar la base, el pH se debe solamente al ácido. Tan pronto como se agregue algo de base esta reacciona con una cantidad equivalente de sal y agua. Pero el ácido débil, mas su sal disuelta constituye una solución tampón, cuyo pH puede calcularse mediante el uso de la ecuación de Henderson - Hasselbalch.
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pH = pKa + log
Los valores de pH representados frente a los ml de base agregados dan una curva de titulación para el ácido
Potenciometria
El método más confiable para medir el pH es mediante el uso de un medidor de pH comúnmente denominado potenciómetro, que mide la fuerza electromotriz (f.e.m.) de una celda formada por un electrodo de referencia, la solución problema y un electrodo de vidrio sensible a hidrogeniones.
El electrodo de referencia puede ser de calomel (mercurio, cloruro mercurioso) sumergido en una solución concentrada de cloruro de potasio. El electrodo de medida o de vidrio, está constituido por un tubo de vidrio grueso con un extremo en forma de bombilla, el cual es selectivo y sensible al paso de iones hidrógeno. Está conectado a un alambre de platino conectado al electrodo de Ag., Cl2 Ag. sumergido en H Cl 0.1 M. La fuerza electromotriz generada es leída en un galvanómetro en unidades de pH.
- OBJETIVO
Obtener la curva de valoración de un ácido débil, HA O.1N
y una base fuerte NaOH 0.1N, pKa = 4.76 (Ka = 1.86 x 10-5)
- EXPERIMENTO
Mezclar los volúmenes de CH3-COOH 0.1N e NaOH 0.1N indicados en el esquema y medir los valores de pH usando el potenciómetro y/o aplicando la ecuación de Henderson - Hasselbach.
Tubo N° | CH3-COOH 0.1N | H20 DEST. | pH | Na OH 0.1N |
1 | 5.0 ml | 5.0 ml | 1,95 | 0.0 ml |
2 | 5.0 | 4.5 | 3.00 | 0.5 |
3 | 5.0 | 4.0 | 4.00 | 1.0 |
4 | 5.0 | 3.5 | 5.00 | 1.5 |
5 | 5.0 | 3.0 | 7.00 | 2.0 |
6 | 5.0 | 2.5 | 9.00 | 2.5 |
7 | 5.0 | 2.0 | 10,00 | 3.0 |
8 | 5.0 | 1.5 | 11.00 | 3.5 |
9 | 5.0 | 1.0 | 11.96 | 4.0 |
10 | 5.0 | 0.5 | 12,30 | 4.5 |
11 | 5.0 | 0 | 12,52 | 5.0 |
INFORME DE LA PRÁCTICA N.º 1
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- Obtener la curva de valoración del ácido débil HA- 0.1N con NaOH 0.1N. [pic 58]
- Calcular el valor semi valorado y punto de equivalencia.
- pH 1 = 5
- pH 2 = 9
5 + 9 = 14/2= 7
- Punto de equivalencia = 7
- Importancia del pKa
El pKa sirve para describir el nivel de ionización y reflejar la aceptación o la donación de protones frente a un valor concreto de pH. La relación entre pH y pKa se describe mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
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