Cátedra: Laboratorio de Química

Universidad Gran Mariscal de Ayacucho

Escuela de Ingeniería Ambiental y de los Recursos Naturales

Cátedra: Laboratorio de Química

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Profesora:                                                                                   Integrantes:

Yohenny Pérez                                                              Elimaurys Luces 21.349.170

                                                                                      Rebeca Quijada 27.801.317

Maria Lazo

Mayo- 2018

INTRODUCCIÓN:

 En la química se dan procesos donde determinadas sustancias reaccionan entre sí, cambiando su estructura química para dar origen a nuevas sustancias; en reacciones de neutralización se da un proceso llamado titulación acido-base en el cual se miden las cantidades necesarias de volumen de cada uno de los reactivos para que se lleve a cabo el cambio o reacción química formando finalmente una determinada masa de sal más agua (un ácido más una base da sal más agua). Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas .La titulación se define como un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, en este informe se detallara el procedimiento de titulación realizado en las prácticas hechas en el laboratorio de química. Durante los experimentos se manipulan diferentes tipos de sustancias químicas, que se mezclan con otras para obtener un cambio o un resultado, describiremos los procesos de cambios, los materiales utilizados, los nombres de las sustancias y el resultado final. El objetivo de estas prácticas es adquirir las destrezas para preparar soluciones a partir de un soluto y agua, adquirir el conocimiento para identificar sustancias y, los agentes oxidantes y reductores, por ultimo adquirir el conocimiento para interpretar en términos estequiometricos lo ocurrido en las prácticas o experimentos. Es importante recordar que al realizar cualquier procedimiento se debe de tener la seguridad requerida y considerar TODAS las muestras como alto riesgo para evitar cualquier tipo de accidente.

-MARCO TEORICO-

• Preparación de solución: para preparar una solución de una molaridad dada, se pesa la cantidad calculada de la sustancia (soluto), se disuelve en una pequeña cantidad de solvente (agua destilada u otro) y finalmente se completa hasta el volumen deseado con el solvente.

• Unidades Físicas: las unidades físicas de concentración vienen dadas en masa o volumen. La primera es la comúnmente usada. Por ejemplo: una solución al 10% m/m contiene 10 gr de soluto en 90gr de disolvente. Se utilizan soluciones %m/m; %v/v; %m/v.

Porcentaje masa/masa: es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 gramos de solución %m/m= (g de soluto/ g de solución) x100

Porcentaje masa/volumen: es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 ml de solución %m/v= (g de soluto/ ml de solución) x 100

Porcentaje volumen/volumen: es la cantidad de soluto en ml por cada 100 ml de solución %v/v= (ml de soluto/ ml de solución) x 100

• Unidades químicas: las unidades químicas mas utilizadas para determinar la concentración en soluciones son:

Molaridad (M): es el número de moles de soluto por litro de solución

Molalidad (m): es el número de soluto por kilogramos de solvente

Normalidad (N): es el número de equivalentes de soluto por litro de solución. Esta unidad de concentración se usa con frecuencia para describir soluciones que intervienen en operaciones de análisis volumétrico.

• Titulación: La valoración o titulación es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio que se utiliza para determinar la concentración conocida. Debido a que las medidas de volumen desempeñan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico

• Hojas de seguridad de las sustancias:   una hoja de seguridad es el documento que describe los riesgos de un material peligroso y suministra información sobre cómo se puede manipular, usar y almacenar el material con seguridad. Para su elaboración se debe tener en cuenta los parámetros vigentes tanto nacionales como internacionales

MARCO METODOLOGICO:

Objetivos:

• Adquirir las destrezas para preparar soluciones a partir de un soluto y agua
• Adquirir conocimientos básicos sobre la titulación
• Desarrollar la habilidad de calcular las unidades de concentración física y químicas trabajadas en clase mediante la práctica de laboratorio
• Desarrollar el manejo de los instrumentos de laboratorio y la aplicación de las normas de seguridad en el mismo

Sustancias :

• Base (NaOH): hidróxido de sodio, es una base fuerte capaz de aceptar protones H+
• Acido (HCl): es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrogeno. Es muy corrosivo y acido.  
• Solución indicadora (Fenolftaleína): es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución. Su molécula es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa. Cuando se agrega una base la fenolftaleína pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome color rosa
• 2da solución indicadora (Rojo de Metilo): permite determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato

Materiales-Equipos:

• Pipeta de 2.5ml (color azul)
• Balanza analítica
• Espátula
• Vaso precipitado
• Matraces Erlenmeyer
• Matraces aforados de 200ml
• Soporte universal con su pinzas para bureta mariposa
• Bureta
• Piceta
• Campana de extracción
• Gotero  
• Bata de laboratorio

Procedimientos experimentales:

Preparacion de 200ml de NaOH:

• Se lleva a cero la balanza analítica
• Se pesó el NaOH hasta llegar a 1gr
• Diluimos el gr de NaOH en una cierta cantidad de agua destilada en un vaso precipitado
• Agregamos el agua con el gr ya diluido en un matraz aforado de 200ml
•  Llenamos el matraz con agua destilada hasta llegar a la línea de aforo, para esto utilizamos la piceta

Preparacion de 200 ml de HCl:

• Agregamos cierta cantidad de agua destilada en un matraz aforado de 200ml
• Llenamos una pipeta de 2,5ml con HCl concentrado esto lo hicimos en la campana de extracción ya que este es un ácido muy corrosivo y peligroso
• Después de haber agregado los 2,5ml de HCl en el agua anteriormente agregada, continuamos llenando el matraz aforado con agua destilada para esto utilizamos la piceta, lo llenamos hasta llegar a la línea de aforo
•  Lo cerramos cuidadosamente.

Comenzamos la titulación con solución indicadora fenolftaleína:

• Colocamos el ácido en la bureta previamente curada
• Agregamos en un matraz Erlenmeyer 15ml de la solución básica (NaOH)
• Agregamos al Erlenmeyer la solución indicadora
• Colocamos el Erlenmeyer bajo la bureta y comenzamos a agregar el ácido agitando de una manera constante
• Cuando presenciamos el cambio de color inmediatamente dejamos de agregar la solución acida.

Utilizamos 3 matraces:

• 1ero. Desalojamos 8,1ml de la solución acida, el cambio obtenido fue de un color rosa pálido (sirve para calcular)
• 2do. Desalojamos 8,2 ml de la solución acida, el cambio obtenido fue de un color rosa pálido (sirve para calcular)
• 3ero. Con este hubo una falla con la bureta, el seguro se aflojo y se derramo toda la solución, así que se dañó todo el proceso ya realizado

Titulación con solución indicadora rojo de metilo:

• Lavamos los matraces Erlenmeyer
• Agregamos 15ml de base en un Erlenmeyer
• Agregamos 3 gotas de la solución indicadora
• Colocamos el Erlenmeyer bajo la bureta y comenzamos a agregar el ácido agitando de una manera constante
• Cuando presenciamos el cambio de color inmediatamente dejamos de agregar la solución básica.

Utilizamos 2 matraces:

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