DESCOMPOSICION CATALITICA DEL PEROXIDO DE HIDROGENO

DESCOMPOSICION CATALITICA DEL PEROXIDO DE HIDROGENO[pic 1]

Fecha de realización: 1 de Septiembre 2015

Lina Gabriela Ortiz; María Alejandra Sarasty

Docente: Johnny Vilard Fernando Gutiérrez Portilla

Programa de Química

Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y de la Educación

Universidad del Cauca

INTRODUCCIÓN

La rapidez de una reacción no solo depende de la presión, temperatura y la concentración de los reactivos, también depende de la presencia y concentración de un catalizador que es una sustancia química que afecta la velocidad de la reacción, aumentándola o disminuyéndola, sin reaccionar. Cuando se afirma que un catalizador no se consume ni cambia en una reacción no se está diciendo que no participe en la reacción; Un catalizador debe participar en la reacción para hacerla más rápida.

El peróxido de hidrógeno es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua. Es conocido como un fuerte agente oxidante.

OBJETIVO

Confirmar la acción de los catalizadores y promotores  en la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno.

OBSERVACIONES, CÁLCULOS Y RESULTADOS

Para el desarrollo de la práctica se realizó la preparación de una solución de peróxido de hidrógeno y agua contenida en un matraz,  el cual se mantuvo a una temperatura de 25 °C en un termostato y del cual se tomaron varias alícuotas, en diferentes intervalos de tiempos. Se realizó el mismo procedimiento para una solución de peróxido de hidrógeno, a la cual se le adiciono como catalizador cloruro férrico. Se anotaron las diferencias de tiempos en las que se tomaba una alícuota y otra y los resultados se registran en la tabla 1.

Tabla 1. Resultados obtenidos en el desarrollo de la práctica.

En base a los resultados obtenidos se procede a realizar los siguientes cálculos:

1. Los valores  de (a-x), esto es las cifras de valoración son  proporcionales  a las concentraciones  de peróxido sin transformar  al cabo del tiempo t.

[pic 2]

 a = número de moles iniciales =  [pic 3]

x= cantidad de sustancia (a) que ha reaccionado en un tiempo t

Las moles de permanganato que reaccionan en la muestra de peróxido de hidrógeno con agua en un tiempo de 0 segundos son:

 0.2 mol KMnO4/L *0.0032L  = 6,4X10-4 mol KMnO4

Las moles de peróxido que reaccionan con el permanganato son:

6,4X10-4 mol KMnO4  * 5 mol H2O2 / 2 mol KMnO4 =1,6X10-3 mol H2O2

Se calcula las moles de peróxido de hidrógeno presente en las  dos soluciones realizadas.

tabla de resultados.

[pic 4]

[pic 5]

K=  1/1min Ln 0,019 mol H2O2/0,019mol H2O2-0,0016molH2O2 =0,038

Por tanto

 (a-x) = 0,019mol e (-0,038* 1min)=0,0183

 Tabla 2. Peróxido de hidrógeno + Agua.

Tabla 3. Peróxido de hidrógeno + Cloruro férrico.

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