Peroxido De Hidrogeno
Enviado por yeison0918 • 18 de Noviembre de 2013 • 4.101 Palabras (17 Páginas) • 1.202 Visitas
PEROXIDO DE HIDROGENO
Fórmula química: H202
Masa molar: 34,02 g/mol
Propiedades disponibles en soluciones comercialmente de H202
Nombre corto W 30 W 35 W 50 W 60
concentración
de H202 % peso 30 35 50 60
% vol. 111 132 199 249
g H202/Kg 300 350 500 600
g H202/L 334 396 598 745
contenido de
oxígeno activo % peso 14.1 16.5 23.5 28.2
Densidad (p20) (g/cm3) 1.114 1.132 1.195 1.241
contenido de ácido 0.5 - 5 m mol H+/l
En presencia de sustancias catalíticas el peróxido de hidrógeno fácilmente se descompone en una reacción exotérmica en agua y oxígeno.
La estabilidad de oxígeno de hidrógeno está influenciada por:
• Los metales pesados
(Hierro, cobre y manganeso, incluso en concentraciones más pequeños reducir muchísimo la estabilidad del peróxido de hidrógeno)
• Valor de pH
(El mejor valor del pH está entre 3,5 y 4,5)
• La concentración de peróxido de hidrógeno
(Cuanto mayor sea concentración de H202 la descomposición Tiende a disminuir)
• Temperatura
(A una temperatura mayor alrededor de 100 C la velocidad de reacción aumenta en un factor de 2,2).
• Influencia de la luz
{El peróxido de hidrógeno debe almacenarse en recipientes que son impermeables a la luz).
• Otras suciedades
(La suciedad de cualquier tipo reduce en gran medida la estabilidad del peróxido de hidrógeno)
Por razones mencionadas el peróxido de hidrógeno debe ser protegido de la luz y almacenados en sus envases originales o tanques especiales.
Cálculo estequiométrico de oxígeno activo
Contenido en soluciones H202
Para la determinación del contenido de oxígeno activo de la reacción de descomposición biomolecular de peróxido de hidrógeno es tomado como base:
H202 - > H20 + ½ 02
______________________________________________________
340.146 g/mol 18,0152 g/mol + ½ * 31,9988 g/mol
Fuera de 34.0145g H202 100 % resultado de ½ * 31.9988g =
15.9994g de oxígeno activo así llamado
El factor de conversión de % en peso de H202 en solución oxígeno activo es el siguiente:
Oxígeno activo [ g/kg ] = % en peso de la solución H202 * 4.704
En baños de blanqueo normalmente el contenido total de peróxido de hidrógeno no se determina el contenido de oxígeno activo.
Determinación del contenido de H202 en el blanqueo baños
El contenido de peróxido de hidrógeno se puede determinar por titulación con permanganato de potasio (permanganometrically) o con yodo (iodo métricamente)
Titulación con permanganato potasio es sin duda el método usado más a menudo y por lo tanto es el único procedimiento mencionado aquí
General
La valoración con permanganato de potasio normalmente se convierte de incoloro o ligeramente rosado en soluciones de ácido de azufre.
Normalmente, una solución de 0,1 N (= 0,02 mol / I) permanganato de potasio se aplica para la titulación. Sin embargo las soluciones especiales se pueden aplicar también, por ejemplo. Para la prueba AATCC 102 una solución
De 0.588N o para Europa una solución de 0,23 N. La razón principal de estas soluciones especiales es una relación directa entre el consumo de permanganato de potasio y la concentración de peróxido de hidrógeno. El consumo de una solución de permanganato de potasio 0,23 en el caso de una muestra de 10 ml sólo da el contenido de ml / l H202 35 %.
Procedimiento de titulación
Una alícuota se toma, normalmente de 1 a 10 ml del baño de blanqueo y dado en un matraz Erlenmeyer que contiene aproximada. 10 ml de un ácido sulfúrico de 20 %. Con la solución de permanganato de potasio titulación se realiza inmediatamente después de un primer tinte rosa persistente que consiste en mantener durante unos 30 segundos.
Cálculo
Las fórmulas de cálculo para la determinación de la concentración de peróxido de hidrógeno en los licores de blanqueo (en g / l o ml / l) son los siguientes :
Para un 0,02 mol / l (= 0,1 N) solución de KMnO4
g/l H202 x % =(170.073*V)/(F*W)
ml/l H202 x % =(170.073*V)/(F*W*P)
V El consumo en ml de una mol / l 0,02 KMnO4 ( = 0,1 N).
F ml de la cantidad tomada de líquido blanqueo
p Densidad de soluciones de peróxido de hidrógeno
(H202 35 % = 1,132; H202 50 % = 1,195)
W % en peso de solución de peróxido de hidrógeno
En lugar de las fórmulas de cálculo anteriores, también puede utilizar las siguientes tablas de factores de varios H202 solución. Se puede calcular la concentración de peróxido de hidrógeno en las aguas de blanqueo en g/l, o ml/l.
g/l o ml/l H202 X% = consumo MnO4 * factor
0.02 mol/l (=0.1N) Solución de permanganato potasio
cantidad de licor de blanqueo retirado Factor de Factor de Factor de
H202 100% H202 50% H202 35%
en g/l en g/l en ml/l en g/l en ml/l
1 ml 1.701 3.401 2.846 4.859 4,293
2 ml 0.850 1.701 1.423 2.430 2.146
5 ml 0.340 0.680 0.569 0.972 0.859
10 ml 0.170 0,34 0.285 0.486 0.429
15 ml 0.113 0.227 0.190 0.324 0.286
20 ml 0.085 0.170 0.142 0.243 0.215
0.2 mol/l (=1N) Solución de permanganato potasio
cantidad de licor de blanqueo retirado Factor de Factor de Factor de
H202 100% H202 50% H202 35%
en g/l en g/l en ml/l en g/l en ml/l
1 ml 17.01 34.01 28.46 48.59 42.93
2 ml 8.504 17.01 14.23 24.30 21.46
5 ml 3.401 6.803 5.693 9.718 8.585
10 ml 1.701 3.401 2.846 4.859 4.293
15 ml 1.134 2.268 1.898 3.239 2.862
20 ml 0.850 1.701 1.423 2.430 2.146
Determinación de H2 O2 - contenido en la tela
Para verificar la aplicación de los productos químicos durante la impregnación procesa el tejido de una manera cuantitativa
Procedimiento
un trozo de aprox. 2 - 3 g se corta la tela después de la impregnación y dado inmediatamente en un matraz erlenmeyer que contiene aprox. 100 ml de un ácido sulfúrico de 20% con la solución de permanganato de potasio titulación se realiza hasta primera teñido de color rosa
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