Peróxido de Hidrogeno

Peroxido

por balboa9 | buenastareas.com

Experiencia No. 8

Peróxido de Hidrogeno

Dayan Jimenez Galvis

Eiilen de Ávila

Informe de Laboratorio presentado al Químico Farmacéutico

Félix de Jesús Pérez Serrano

Asignatura de Química Inorgánica

Universidad del Atlántico

Química y Farmacia

II semestre

Grupo 2

Barranquilla, 2012

PEROXIDO DE HIDROGENO

INTRODUCCIÓN 3

OBJETIVOS 3

MARCO TEORICO 4

MATERIALES Y REACTVOS 7

METODOLOGIA 8

ANÁLISIS 9

DISCUSIÓN 11

CONCLUSIONES 12

CUESTIONARIO 13

ANEXOS

NOMENCLATURA DE REACTIVOS 15

APLICACIÓN DE LOS REACTIVOS 16

BIBLIOGRAFIA21

INTRODUCCIÓN

El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, dioxogen o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante.

A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.

En esta experiencia se pretende obtener el peróxido de hidrogeno y demostrar sus propiedades como un fuerte agente oxidante en disolución acida o básica y se comporta como agente reductor solo frente a agentes oxidantes muy fuertes.

OBJETIVO

* Obtener el peróxido de hidrogeno y demostrar sus propiedades como agente oxidante y reductor. En reacciones químicas.

* Identificar el tipo de reacción que sucede en los peróxidos, al ser disueltos con otros compuestos.

* Identificar los productos que se dan al reaccionar un peróxido más un medio alcalino o básico, como también en agua.

MARCO TEORICO

El peróxido de hidrógeno (H2O2), tambiénconocido como agua oxigenada, dioxogen o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante.

A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.

El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa.

Peróxido de hidrógeno |

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Propiedades fisicoquímicas

El peróxido de hidrógeno puro (H2O2) es un líquido denso y claro, con una densidad de 1,47 g/cm3 a 0 °C. El punto de fusión es de –0,4 °C, y su punto de ebullición normal es de150 °C.

Estereoquímica:

De manera similar a la del agua, el peróxido de hidrógeno presenta un eje de simetría (eje rotado a 180°), y además presenta tres conformaciones cis-planar (grupo de simetría C2v), cis-no planar (grupo de simetría C2) y trans-planar (grupo de simetría C2h).

Reactividad:

El peróxido de hidrógeno concentrado es una sustancia peligrosamente reactiva, debido a que su descomposición para formar agua y oxígeno es sumamente exotérmico. La siguiente reacción termoquímica demuestra ese hecho:

2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g) ∆H°=-196.0KJ

Rol como agente oxidante y reductor

El peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agente oxidante o como reductor. Las ecuaciones que se muestran a continuación presentan las semirreacciones en medio ácido:

2H(ac)++H2O2(ac)+2e-→2H2O2(l) Ered°=1.77V

H2O2(ac)→O2(g)+2H(ac)++2e- Eox°=0.67V

En solución básica, los potenciales correspondientes al electrodo estándar, son de 0,87 V para la reducción del peróxido de hidrógeno y de 0,08 V para su oxidación.

Obtención:

Antiguamente el agua oxigenada era preparada por electrolisis de una solución acuosa de ácido sulfúrico o ácido de bisulfato de amonio (NH4HSO4), seguida por la hidrólisis del peroxodisulfato (SO4)2. En la actualidad el peróxido de hidrógeno se obtiene casi exclusivamente por la autoxidación de un 2-alcohol-antrahidroquinona (o 2-alco-9-10-dihidroxiantraceno) al correspondiente 2-alco antraquinona en un proceso llamado 'proceso antraquinona.

Aplicaciones Industriales:

El peróxido de hidrógeno tiene muchos usos industriales, como el blanqueo de la pulpa de papel,blanqueo de algodón, blanqueo de telas y en general cada día se usa más como sustituto del cloro.

En la industria alimenticia se usa mucho para blanquear quesos, pollos, carnes, huesos, y también se usa en el proceso para la elaboración de aceites vegetales.

En la industria química se usa como reactivo, y es muy importante en la elaboración de fármacos. Se está usando también para blanqueos dentales.

USO TERAPEUTICO

Las diluciones de peróxido de hidrógeno hasta al 6% están generalmente reconocidas como seguras por las principales agencias sanitarias del mundo para su uso como agente antimicrobiano, agente oxidante y otros propósitos. Ha sido utilizado como agente antiséptico y antibacteriano desde hace muchos años debido a su efecto oxidante. Aunque su uso ha descendido los últimos años debido a la popularidad de otros productos sustitutivos,

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