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Peroxido De Hidrogeno


Enviado por   •  13 de Noviembre de 2013  •  4.806 Palabras (20 Páginas)  •  3.169 Visitas

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PERÓXIDO DE HIDROGENO

LLORENTE RAMOS KELLY JOHANA

QUIMICA INORGÁNICA

QUÍMICO FARMACÉUTICO: FELIX DE JESUS PEREZ SERRANO

QUIMICA Y FARMACIA

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO

BARRANQUILLA - ATLANTICO

2013

PEROXIDO DE HIDROGENO

OBJETIVOS. 3

INTRODUCCIÓN. 3

MARCO TEÓRICO. 3

MATERIALES Y REACTIVOS. 9

NOMENCLATURA DE LOS REACTIVOS 9

METODOLOGÍA 10

ANÁLISIS 11

DISCUSIONES 12

CONCLUSIONES 13

CUESTIONARIO 14

APLICACIONES DE LOS REACTIVOS. 16

BIBLIOGRAFÍAS 22

INTRODUCCIÓN

El peróxido de hidrogeno (H2O2) puro es un liquido incoloro que se parece al agua en muchas de sus propiedades físicas e incluso está más fuertemente asociado mediante enlace de hidrogeno con una densidad de un 40% mayor que la del agua, posee una alta constante dieléctrica pero su utilidad como disolvente ionizante está limitada por su fuerte naturaleza oxidante y su fácil descomposición en presencia de fuerzas de muchos iones de metales pesados.

El peróxido de hidrogeno es miscible en agua, etanol y éter delitico, es soluble en glicerina, la cual ha sido introducida como disolvente del peróxido para ciertas aplicaciones medicinales y es utilizado con particularidad como agente de blanqueo.

OBJETIVOS

Obtener el peróxido de hidrogeno y demostrar sus propiedades como agente oxidante y reductor en reacciones químicas.

MARCO TEÓRICO

El peróxido de hidrógeno (H2O2), es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer­temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante.

También conocido como agua oxigenada, es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.

El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas como en la investigación se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas como la catalasa.

PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS

El peróxido de hidrógeno puro (H2O2), es un líquido denso y claro, con una densidad de a 0 °C. El punto de fusión es de –0,4 °C y su punto de ebullición normal es de 150 °C.

ESTEREOQUÍMICA

De manera similar a la del agua, el peróxido de hidrógeno presenta un eje de simetría (eje rotado a 180°) y además presenta tres conformaciones cis-planar (grupo de simetría C2v), cis-no planar (grupo de simetría C2) y trans-planar (grupo de simetría C2h). De ellos se ha demostrado experimentalmente que la forma espacial trans-planar es más estable que las configuraciones cis.

REACTIVIDAD

El peróxido de hidrógeno concentrado es una sustancia peligrosamente reactiva, debido a que su descompo­sición para formar agua y oxígeno es sumamente exotérmico. La siguiente reacción termoquímica demuestra ese hecho:

〖2H〗_2 O_(2(l))→〖2H〗_2 O_((l))+O_(2(g)) 〖∆H〗^°=-196.0KJ

ROL COMO AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR

El peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agente oxidante o como reductor. Las ecuaciones que se muestran a continuación presentan las semirreacciones en medio ácido:

〖2H〗_((ac))^++H_2 O_(2(ac))+〖2e〗^-→〖2H〗_2 O_(2(l)) E_red^°=1.77V

H_2 O_(2(ac))→O_(2(g))+〖2H〗_((ac))^++〖2e〗^- E_ox^°=0.67V

En solución básica, los potenciales correspondientes al electrodo estándar, son de 0,87 V para la reducción del peróxido de hidrógeno y de 0,08 V para su oxidación.

APLICACIONES

INDUSTRIALES

El peróxido de hidrógeno tiene muchos usos industriales, como el blanqueo de la pulpa de papel, blanqueo de algodón, blanqueo de telas y en general cada día se usa más como substituto del cloro. En la industria alimenticia se usa mucho para blanquear quesos, pollos, carnes, huesos y también se usa en el proceso para la elaboración de aceites vegetales.

AEROESPACIALES

En la industria química se usa como reactivo y es muy importante en la elaboración de fármacos.

El peróxido de hidrógeno se usa en la industria aeroespacial como combustible de cohetes en motores de cohete monopropelantes o como aportación de oxígeno en motores bipropelantes. Este peróxido se usa por lo general a una concentración del 90% y es extremadamente puro.

También se usa en concentraciones al 80% como impulsor de las turbobombas que alimentan tanto el combustible como el oxidante en grandes motores de cohete.

RESTAURACIÓN DE OBJETOS DE ARTE

El peróxi­do de hidrógeno se emplea en trabajos de restauración. En muchas pinturas antiguas, los pigmentos blancos a base de carbonato de plo­mo (II) se han decolorado debido a la formación del sulfuro de plomo (II), que posee un particular color negro. El peróxi­do de hidrógeno, reacciona de manera que logra convertir el sulfuro de plomo (II) a sulfato de plomo (II) (color blanco). Ambas sales son insolubles en agua. La reacción es como se muestra en la ecuación. 〖PbS〗_((s))+〖4H〗_2 O_(2(ac))→〖PbSO〗_(4(s))+〖4H〗_2

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