DESTILACION DISCONTINUA

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)

FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA

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LABORATORIO DE OPERACIONES UNITARIAS AGROINDUSTRIALES II

TEMA: DESTILACION DISCONTINUA

PROFESOR:

Dr. Eliana Jara Morante

INTEGRANTES:

Chávez Carlos, Rosario Vanesa

Falcón Espinoza, Carlos Elisaúl

Garay García, Eliana Li

Tamiko, Mitzuma Ulloa

Ramos Baiz, Karla Pamela

Sotomayor Huari Gabriela

HORARIO:

Sábado: 8:00 a.m. - 12:00 p.m.

FECHA DE REALIZACIÓN DE PRÁCTICA:

07 de Junio del 2014.

FECHA DE ENTREGA DE INFORME:

03 de Julio del 2014

Índice:

Índice:        2

INTRODUCCIÓN        4

OBJETIVOS GENERALES        5

OBJETIVOS ESPECÍFICOS        5

MARCO TEÓRICO        6

DESTILACIÓN        6

IMPORTANCIA        7

TORRE DE DESTILACIÓN        7

DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR        9

EQUILIBRIO VAPOR-LÍQUIDO        9

COMPOSICIÓN PROMEDIO DEL DESTILADO        10

VOLATILIDAD RELATIVA        11

LEY  DE MCCABE-THIELE.        11

DETALLES EXPERIMENTALES        12

Materiales        12

Instrumentos        12

Equipos        12

Reactivos        12

PROCEDIMIENTO        12

DIAGRAMA DEL EQUIPO        13

TABLAS DE DATOS EXPERIMENTALES        14

RESULTADOS        15

Diagrama de equilibrio etanol-agua (fracción molar del etanol en la fase vapor (y) vs fracción molar del etanol  en la fase liquido (x)        15

DISCUSION DE RESULTADOS        17

CONCLUSIONES        18

RECOMENDACIONES        19

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS        20

APENDICE        21

EJEMPLO DE CÁLCULO        21

1. DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN EN EL TOPE (XD) Destilado        21

2.- DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN EN EL FONDO (XW) MEZCLA        21

CÁLCULO DEL BALANCE  DE MATERIA Y ENERGÍA EN EL DESTILADOR DISCONTINUO        22

BALANCE DE MATERIA PARA CADA LOTE USANDO LA ECUACIÓN  DE RAYLEIGH        22

ANEXOS:        24

TABLA DE DENSIDADES A DIFERENTES GRADOS ALCOHOLICOS Y DISTINTAS TEMPERATURAS        24

TABLA DE  DENSIDADES DEL AGUA  A DISTINTAS TEMPERATURAS        25

INTRODUCCIÓN

La destilación por lotes, o también llamado destilación en batch, es una operación que consiste en cargar al equipo una determinada cantidad de la mezcla de interés para que, durante la operación, uno o más compuestos se vayan separando de la mezcla original. Un ejemplo común corresponde a las destilaciones que ocurren en los laboratorios, donde una mezcla es vaciada en un recipiente y calentado hasta hervir. El vapor formado se retira continuamente por condensación, que corresponde al compuesto más volátil.

La separación de la mezcla alcohol-agua se da por este tipo de destilación ya que sus condiciones de presiones de vapores  y temperaturas de ebullición se prestan para poder separarse. Tanto el agua como el etanol poseen temperaturas de vaporización diferentes por lo que su separación se puede realizar al momento de llegar a la temperatura de ebullición del fluido menos volátil y paso seguido condensar hasta una temperatura superior a la del líquido más volátil.

 Es por ello que la destilación es una operación unitaria muy importante en  muchos sectores de la industria. Se utiliza para la separación de licores de alto grado alcohólico como el pisco, el yonque, el anisado, etc.

En el presente informe se expondrá la explicación del proceso de destilación discontinua  analizando paso a paso lo que ocurre en dicho sistema, las partes del mismo y las comparaciones que hay entre los resultados teóricos  y los resultados prácticos  

OBJETIVOS GENERALES  

• Separa el alcohol etílico de una mezcla etanol - agua en una columna de destilación discontinua  

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Analizar la relación que existe entre la temperatura y el fenómeno de separación entre el alcohol y el agua.
• Aplicar los conocimientos teóricos aplicados a la práctica.
• Analizar la importancia del uso de los tubos de empaque en la columna de un sistema de  destilación.

MARCO TEÓRICO

DESTILACIÓN

 Es  una técnica que nos permite separar mezclas, comúnmente  líquidas, de sustancias que tienen distintos puntos de ebullición. Cuanto mayor sea la  diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias de la mezcla, más eficaz será  la separación de sus componentes; es decir, los componentes se obtendrán con un mayor grado de pureza. La técnica consiste en calentar la mezcla hasta que ésta entra en ebullición. En este  momento los vapores en equilibrio con el líquido se enriquecen en el componente de la  mezcla más volátil (el de menor punto de ebullición). A continuación los vapores se  dirigen hacia un condensador que los enfría y los pasa a estado líquido. El líquido  destilado tendrá la misma composición que los vapores y; por lo tanto, con esta sencilla  operación habremos conseguido enriquecer el líquido destilado en el componente más  volátil.

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