DETERMINACION DE LA FORMA EMPIRICA DE UN HIDRATO

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADOR

ESCUELA DE BIOANALISIS

CATEDRA: QUIMICA ANALITICA II

CARRERA: BIOQUIMICA CLINICA

INFORME DE LABORATORIO

1. DATOS INFORMATIVOS

NOMBRE: German Cabezas

INTEGRANTES DEL GRUPO: Gabriela Martinez

German Cabezas

GRUPO:

MATERIA: QUIMICA ANALITICA

FECHA: 10 de Septiembre del 2014.

TEMA: DETERMINACION DE LA FORMA EMPIRICA DE UN HIDRATO

2. OBJETIVOS

1. Determinar cuanta humedad tiene una muestra

2. Obtener los datos sobre la muestra para construir la tabla de datos.

3. Advertir los cambios en el peso de la muestra y del crisol; antes y después del proceso de tarado y calcinado.

4. Determinar la formula empírica de una especie hidratada.

3. RESUMEN

En esta práctica utilizaremos un método gravimétrico llamado volatilización indirecta para deshidratar una muestra colocándola en un crisol previamente tarado para calcular su peso y formar la formula empírica del hidrato.

4. FUNDAMENTO TEORICO

FORMULA EMPIRICA: es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mas sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.

En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de la fórmula, si ello es posible, dividiéndolos por un factor común. Así, la fórmula empírica de la glucosa (C6H12O6) es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si son iguales a 1, no se escriben.

En compuestos iónicos la fórmula empírica es la única que podemos conocer, e indica la proporción entre el número de iones de cada clase en la red iónica. En el hidruro de magnesio, hay dos iones hidruro por cada ión magnesio, luego su fórmula empírica es MgH2.

En compuestos no-estequiométricos, como ciertos minerales, los subíndices pueden ser números decimales. Así, el óxido de hierro (II) tiene una fórmula empírica que varía entre Fe0,84O y Fe0,95O,lo que indica la presencia de huecos, impurezas y defectos en la red.

HIDRATOS: Muchas sales se encuentran en la naturaleza formando hidratos, lo que significa que un cierto número de moléculas de agua están enlazadas a los iones en la estructura cristalina de la sal. El número de moles de agua por mol del hidrato es usualmente una constante de acuerdo con laley de la composición definida. Por ejemplo, el cloruro férrico comercial se puede obtener como FeCl3.6H2O y el sulfato de sodio como Na2SO4.10H2O.

Cuando los hidratos se calientan, se eliminan las aguas de cristalización y se obtiene la salanhidra (sin agua):

CoSO4.7H2O

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