Determinación de nombre y formula de un hidrato

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FACULTAD:

 Ciencias de la vida

CARRERA: 

Ing.  Biotecnología

NOMBRE:

 Jordan Tobar

SEMESTRE:

 Primero

PARALELO:

1 “A”

PRACTICA REALIZADA:

 Determinación de nombre y formula de un hidrato

FECHA: 

15/11/2017

LUGAR: 

Laboratorios del km 35 ESPE (Extensión- Santo Domingo)

Índice

1. Introducción…………………………………………………………………………………………….…….3

2. Resumen………………………………………………………………………………………………………..3

3. Objetivo general……….…………………………………………………………………………………….3

3.1 objetivo específico………………………………………………………………………………………….3

4. Marco teórico………………………………………………………………………………………………….4

5. Materiales utilizados…………………………………………………………………………………………4

6. Procedimiento………………………………………………………………………………………………….5

7. resultados……………………………………………………………………………………………………….5

8. conclusiones…………………………………………………………………………………………………….5

9. recomendaciones…………………………………………………………………………………………..…5

10. bibliografía…………………………………………………………………………………………………….5

11. anexos………………………………………………………………………………………………………….6        

1. Introducción

         La mayoría de sales que encontramos en la naturaleza o las que encontramos en los laboratorios se cristalizan con moléculas de agua por lo que  se le llama sales hidratadas pero cuando se les consigue eliminar estas moléculas de agua se les denomina sales anhídridas   que por lo general no es cristalina se denomina también hidratos a los compuestos que tienen unido un número específico de moléculas de agua como por ejemplo el agua que mantiene inmodificada su estructura molecular al estar unido al anhídrido mediante enlaces covalentes a través de un electrón de oxígeno o a veces un enlace electrovalente, puentes de hidrógeno. Esta hidratación no influye en el comportamiento químico, pero las sustancias que absorben la humedad de agua se las utiliza como agentes secantes para eliminar la humedad y que no se lacere objetos de fácil descomposición o en una toma de muestras

1. Resumen

     Para encontrar  una fórmula de una sal la cual no sabemos su composición   de agua en la formula empírica se la pesa hidratada, tomando en cuenta todos los parámetros para no tener errores para su formulación, posterior se la comienza a transferir de una sal hidratada a sal anhídrida Aplicándole calor para de nuevo pesarle y obtener la cantidad de agua que se desprendió del compuesto  y poder obtener la fórmula de la sal con la cantidad de agua que estaba  impregnada mediante los cálculos de estequiometria relacionando las masas del compuesto y la cantidad de agua y se obtiene la formula empírica de la sustancia x(figura 2)

1. Objetivo general

• Aprender a determinar la cantidad de moléculas de agua en los compuestos hidratados

1. objetivo específicos

• observar el cambio de sal hidratada a sal anhídrida
• determinar la fórmula de una sal hidratada
• tener un mejor manejo con los materiales de laboratorio

4. Marco teórico

     La hidratación se produce en la cristalización de sólidos disueltos o por la exposición de un anhidro al aire húmedo. La hidratación no influye en su comportamiento químico, una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua, una red cubica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar la molécula de agua produciéndose un cambio visible en el compuesto de la sustancia (Quimica | Quimica Inorganica, 2017). El compuesto así formado se le denomina hidrato y el agua que incorpora agua de hidratación, o de cristalización lo cual puede desprenderse por calentamiento. Se denomina energía o calor de hidratación, la cantidad de calor que se libera al hidratar la cantidad de masa de un compuesto. Sales hidratadas: Las sales hidratadas son sales (simples, dobles o ácidas) que contienen unidas a subestructura moléculas de agua, las cuales son necesarias para formar cristales de sal (quimica 1B, 2017)

5. MATERIALES USADOS

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