Determinacion De Porcentaje De Hidratacion De Un Compuesto

UNIVERSIDAD DEL CAUCA

FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL

PROGRAMA DE INGENIERÍA AMBIENTAL

QUÍMICA GENERAL

DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE HIDRATACIÓN DE UN COMPUESTO

Guía Nº: 05

1. RESUMEN:

Muchos compuestos cristalinos tienen cantidades de agua combinadas con su estructura en estado sólido, estos compuestos se llaman hidratos. Esto se debe a que los iones con cargas elevadas atraen fuertemente a los átomos de hidrogeno y oxigeno del agua (H2O).

En la práctica #5 se analizó el sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4•5H2O) para determinar el porcentaje de hidratación del compuesto.

El análisis consistió en tomar una muestra de CuSO4•5H2O que inicialmente tenía una coloración azul, se dispuso en un crisol y se pesaron 0.236 g. En un mechero se calentó la muestra lentamente; a medida que se evaporaba el agua del compuesto este cambiaba su coloración, hasta que tomo un color gris. Posteriormente el residuo se dejo reposar en el desecador (que contenía gel de sílice) por unos minutos y luego se peso en balanza analítica, el resultado fue CuSO4 anhidro. Con los resultados obtenidos por todos los grupos se procede a hacerle su respectivo análisis a continuación:

2. DATOS:

TABLA #1: Datos Obtenidos Por Cada Grupo

GRUPO

CRISOL VACIO (g)

CuSO4•5H2O (g)

CRISOL + RESIDUO (g)

1

29,033

0,221

29,177

2

31,141

0,271

31,316

3

31,034

0,209

31,167

4

30,876

0,146

30,893

5

31,221

0,231 31,37

6

32,265

0,157

32,367

7

29,924

0,236

30,077

3. CALCULOS Y RESULTADOS:

Tabla #2: Peso De H2O Perdido, Peso De CuSO4 Anhidro, % De Hidratación, % De Error

GRUPO

H2O PERDIDO DEL CuSO4•5H2O (g)

CuSO4 ANHIDRO (g)

% HIDRATACIÓN DEL CuSO4•5H2O

VALOR TEÓRICO AGUA DEL CuSO4•5H2O (g)

VALOR TEÓRICO CuSO4 ANHIDRO (g)

% DE ERROR

1

0,077

0,144

34,84

0,0798

0,1412

3,45

2

0,096

0,175

35,42

0,0978

0,1732

1,83

3

0,076

0,133

36,36

0,0754

0,1336

0,77

4

0,129

0,017

88,36

0,0527

0,0933

144,85

5

0,082

0,149

35,50

0,0834

0,1476

1,63

6

0,055

0,102

35,03

0,0567

0,1003

2,92

7

0,083

0,153

35,17

0,0852

0,1508

2,54

Composición porcentual teórica:

% CuSO4 = * 100

= 63.9 % CuSO4

% H2O = *100

= 36.1% H2O

Composición porcentual experimental:

% H2O = *100

% CuSO4 = (100%) – (% H2O)

Masa teórica del agua en el compuesto:*

Gramos muestra CuSO4 • 5H2O ***

= X gramos de H2O

Masa teórica del CuSO4 anhidro :*

Gramos muestra CuSO4 • 5H2O - X gramos de H2O

= y gramos de CuSO4 anhidro

(* Las masas teóricas se hicieron para cada uno de los datos obtenidos)

Porcentaje de error:

% ERROR =│Valor Experimental –Valor Teórico│

Valor teórico

4. DISCUSION DE RESULTADOS:

Algunos compuestos iónicos forman cristales que incorporan moléculas de agua a su estructura; en el sulfato cúprico pentahidaratado cada ion de cobre está coordinado a cuatro moléculas de agua por medio de los pares de electrones sin compartir del oxígeno formando un ion complejo [Cu(H2O)4]2+. Cada ion sulfato está unido a la molécula de agua por puente de hidrogeno. La estructura del sulfato cúprico pentahidratado sugiere que durante la hidrólisis del CuSO4 anhidro se forma

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